题目内容

（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的作用之一是使CO与NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式：
 
．
（2）经研究，光化学烟雾的有害物质中含有臭氧，其形成过程与二氧化氮有关，这个过程实际上包含了三个反应：①NO2
 光 
.
 
NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3．则总反应可表示为
 
，NO2在其中起了
 
作用．
考点：常见的生活环境的污染及治理,水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
专题：元素及其化合物
分析：（1）根据题干中的条件，汽车排气管上装一个“催化转换器”，能使CO与NO反应，生成无毒气体可知，CO和NO发生的反应为氧化还原反应，生成的产物为CO2和N2；
（2）总反应为三个反应的加和，①×2+②+③即得总反应方程式，从总反应式可以看出二氧化氮为催化剂．
解答： 解：（1）由题中所给信息可知催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成无毒气体，治理的目的是除去污染气体生成无毒的气体，依据氧化还原反应原理及元素守恒可得产物为CO2和N2，故化学方程式为2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2，
故答案为：2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2；
（2）根据题目所给三个反应式：①NO2
 光 
.
 
NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3，由①×2+②+③可得总反应式为2O2=O3+O，从总反应式可以看出，二氧化氮作催化剂，起催化作用，
故答案为：2O2=O3+O；催化．
点评：本题考查了氮氧化物的在氧化还原反应中的产物判断，主要是考查信息的迁移应用能力和应用题给信息的审题应用能力．
练习册系列答案
相关题目
NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，0.5NA个戊烷分子所占的体积为11.2L
B、常温常压下，17g氨气所含电子数为10NA
C、2.24L氮气所含的原子数为0.2NA
D、NA个氧分子的质量为16g
科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
（1）火法还原CuO可制得Cu2O．已知：
1g C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如右图所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
 
．
（2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为
 
．当生成N2 11.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
 
．
（3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
 光照 
.
Cu2O
2H2（g）+O2△H=484kJ?mol-1
经测定A、B两容器在反应过程中发生如图1所示变化，则A、B两容器反应的温度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量
 
kJ；

②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是
 
（填序号）．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度  C．增大反应体系的压强  D．向平衡混合物中充人O2
③如图2所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.2mol H2O（g）向B中充入0.2mol H2O（g），起始时V（A）=V（B）=1L．在相同温度（反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动）和催化剂存在的条件下，达到平衡时，V（B）=1.2L．请回答：
A中H2O（g）的分解率
 
B中H2O的分解率．（填“＜”、“=”或“＞”）．打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为
 
L．（连通管中气体体积不计）
Ⅰ、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）氯水久置后会变质，请分析变质的原因．（请用方程式及必要文字说明分析）
 

（2）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
 
（填“增大”“减小”或“不变”）
Ⅱ、在2L恒容的密闭容器中，加入4mol SO3（g），在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.5mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min～4min内生成O2的平均速率：v（O2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若8分钟达到平衡时，测得SO3浓度为0.04mol/L．若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.04mol/L的是
 
．

A B C D
SO3 0mol 4mol 2mol 0mol
SO2 4mol 1.5mol 0mol 4mol
O2 2mol 0mol 0mol 4mol
（1）元素的种类决定于
 
，元素的性质随原子序数的递增，呈现周期性变化的原因是
 
．
（2）元素周期表位于斜对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答：
Ⅰ．写出证明A1（OH）3是两性氢氧化物的化学反应的离子方程式：
 
；
 
．
Ⅱ．Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
 
鉴别．
如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．
（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是
 
．
（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体则反应①的化学方程式是
 
．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生．在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是：
 
．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且．B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成．则A过量时反应①的离子方程式是：
 
．
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A、1L0.1mol?L-1的FeCl3溶液中有0.1NA个Fe3+
B、Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2NA个
C、60g二氧化硅中Si-O键个数为2NA个
D、在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2NA个
下列离子方程式中不正确的是（　　）
A、氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
B、铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu+2H+
 电解 
.
 
Cu2++H2↑
C、磷酸一氢钠溶液水解：HPO42-+H2O═PO43-+H3O+
D、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
如图是化学能与电能相互转化的两套装置．对下列两套装置的分析中正确的是（　　）
A、两装置中石墨电极上发生的电极反应均为 4OH--4e-═2H2O+O2↑
B、.两装置中，铁电极上均有气体产生
C、.图2装置能将电能转化为化学能
D、.随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大

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