Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，18.0g重水（D₂O）所含的电子数约为10×6.02×10²³
• B、2.24LCl₂中含有的原子数为0.2×6.02×10²³
• C、室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³
• D、7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.1×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个电子，据此计算出18g重水中含有的电子数；
B．不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氯气的物质的量；
C．乙烯和丙烯的最简式为CH₂，根据二者的最简式计算出混合物中含有的碳原子数目；
D．过氧化钠中氧元素化合价为-1价，根据过氧化钠与氧气反应生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数．

解答： 解：A．18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，所含的电子数约为9×6.02×10²³，故A错误；
B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故B错误；
C．42g乙烯和丙烯的混合物中含有3mol最简式CH₂，含有3molC原子，含有的碳原子数约为3×6.02×10²³，故C正确；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与水完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1×6.02×10²³，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为难点，注意最简式的应用．