Ⅰ．甲图是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：
A；B；C； D．
Ⅱ．实验室要配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g．
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中NaOH的物质的量　B．溶液的浓度  C．溶液中OH^-的数目　 D．溶液的密度．

利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ的分子式为．
（2）化合物Ⅱ与溴的CCl₄溶液发生加成反应，产物的结构简式为．
（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为；（注明反应条件）化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为．（注明反应条件）
（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应．Ⅳ的结构简式为，Ⅴ的结构简式为．
（5）有机物与BrMgCH₂（CH₂）₃CH₂MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C₁₆H₁₇N）的结构简式为．

有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	其单质是淡黄色固体
F	最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：
（1）写出实验室制取乙的化学方程式
（2）下列说法正确的是（填序号）．
①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
④D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO₂解决“温室效应”的有效途径之一
⑥DF的电子式为H：Cl：
（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是
A．漂白剂                  B．氧化剂              C．还原剂
（4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象．

有A、B、C、D、E、F六种元素．甲是一种盐，组成上含A、B、C、D、E五种元素，其中四种是短周期元素．甲溶于水后可电离出三种离子，其中有A、B构成的是10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的质子数少1，D、E同主族，C、F同周期，其中C、F、D元素又可形成一种常见的矿物乙．
Ⅰ．用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀．
Ⅱ．用乙进行如下实验：①将乙置于空气流中灼烧，产生一种刺激性气味的气体X后，残留一堆黑色混合物M；
②将气体X与E的单质混合通入水中，得一无色溶液Y；
③取少量M溶于Y中，得蓝色溶液；
回答下列问题：
（1）C在周期表中的位置，列举一种常见的矿物乙，写出它的名称．
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为．
（3）在实验室制甲晶体时，对从溶液中过滤出来的甲晶体，通常还要用无水乙醇进行洗涤，其目的是．
（4）写出上述实验Ⅰ②中反应的离子方程式：．
（5）M中的物质成分是（填化学式）．设计一个实验方案，要求从M物质出发得到含F元素的无水氯化物（不要求具体操作）．

化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是（填字母）．
a．可吸入颗粒物的浓度            b．二氧化氮的浓度
c．二氧化碳的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是（填字母）．
a．将废旧电池进行深埋处理        b．充分利用太阳能等清洁能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是（填字母）．
a．沉淀法         b．中和法      c．氧化还原法
（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①人体需要的营养素主要有糖类、、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是．
②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是（填字母）．
a．氨基酸        b．阿斯匹林    c．青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为（填物质的名称）．维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和试剂共同完成．
（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于（填字母）．
a．金属材料    b．无机非金属材料    c．有机高分子材料
制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和（填化学式）．
②钢铁制品在潮湿的空气中发生（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．

按要求填空：

（1）在A图中，稀硫酸为电解质溶液，用导线连接后，铜片电极反应式．
（2）在B图中外接直流电源，若要在a极镀铜，加以必要的连接后，该装置叫，b极电极反应式．
（3）在B图中外接直流电源，若电极为惰性电极，电解质溶液是CuSO₄溶液（足量），电解总反应离子方程式为，阴极增重3.2g，则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是L，加入一定量的后（填化学式），溶液能恢复至与电解前完全一致．

某烃类化合物A的用仪器可以测出其相对分子质量为84，分子中含有碳碳双键，分子中只有一种类型的氢．
（1）现有以下的实验室仪器：
A．¹H核磁共振仪　　　B．质谱仪　　　C．红外光谱仪　　D．元素分析仪
请你选择分别用什么仪器．①测出相对分子质量（填字母代号，下同）、
②测出官能团碳碳双键、③测出几种类型的氢．
（2）结合题给信息，可以判断A的结构简式为；
A中的碳原子是以什么形式杂化？；
（3）在下图中，D₁、D₂互为同分异构体，E₁、E₂互为同分异构体．

反应②的化学方程式为；
C的名称为；反应类型为；．
E₂的结构简式是；④、⑤的反应类型依次是、．

四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题：

元素	A	B	C	D
性质结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰	单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上只有1个未成对的p电子	单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰	原子最外电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点

（1）写出C单质与水反应的化学方程式．
（2）D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”或“小”），其理由是．
（3）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）．写出能证明这一结论的一个实验事实．

现有以下物质：①KCl晶体  ②食盐水  ③液态的醋酸   ④I₂  ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔融的NaOH⑨K₂O ⑩SO₂．请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是（用序号）．
（2）以上物质属于电解质的是（用序号）．
（3）以上物质中属于非电解质的是（用序号）．
（4）从②溶液中得到氯化钠固体，应选择下列装置中的（填代表装置图的字母，下同）；分离④与⑦的混合液，应选择下列装置中的．
（5）请写出③和⑧中两种物质的溶液混合后发生反应的离子方程式：．
（6）在标准状况下，L⑩与34.2g⑥中含有相同的氧原子数．

（I）酸雨形成的主要原因是．
某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下（提示：pH越小酸性越强）

时间	开始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

酸雨样品pH值变小的主要原因是，发生的反应为．
（II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出用A制漂白粉的化学反应方程式．
（2）若D与C₆₀互为同素异形体，A与O₃互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为．
（3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是（请写出试剂名称）．若已部分变质则实验现象为．
（4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①的化学方程式为．