Question

现有以下物质：①KCl晶体  ②食盐水  ③液态的醋酸   ④I₂  ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔融的NaOH⑨K₂O ⑩SO₂．请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是

 

（用序号）．
（2）以上物质属于电解质的是

 

（用序号）．
（3）以上物质中属于非电解质的是

 

（用序号）．
（4）从②溶液中得到氯化钠固体，应选择下列装置中的

 

（填代表装置图的字母，下同）；分离④与⑦的混合液，应选择下列装置中的

 

．
（5）请写出③和⑧中两种物质的溶液混合后发生反应的离子方程式：

 

．
（6）在标准状况下，

 

L⑩与34.2g⑥中含有相同的氧原子数．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,物质的量的相关计算,物质的分离、提纯和除杂

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；
（4）从溶液中得到氯化钠固体，需要通过蒸发操作完成；分离碘单质和酒精，需要通过蒸馏操作完成；
（5）醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，醋酸在离子方程式中需要保留分子式；
（6）34.2g蔗糖的物质的量为0.1mol，含有1.1mol氧原子，据此计算出需要二氧化硫的物质的量及标况下的体积．

解答： 解：（1）②食盐水中有钠离子和氯离子，所以能导电，满足条件的有：⑧熔融的NaOH中有自由移动的离子，所以能导电，
故答案为：②⑧；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以满足条件的有：①KCl晶体、③液态的醋酸、⑤BaSO₄固体、⑧熔融的NaOH⑨K₂O 是电解质，
故答案为：①③⑤⑧⑨；
（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，满足条件的为：⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、⑦酒精（C₂H₅OH）、⑩SO₂，
故答案为：⑥⑦⑩；
（4）从②氯化钠溶液中得到氯化钠固体，需要通过蒸发操作完成，所以应选择下列装置中的A；分离④碘单质与⑦酒精的混合液，需要通过蒸馏操作完成，所以应选择下列装置中的D，
故答案为：A； D；
（5）氢氧化钾与醋酸反应的离子方程式为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂0，
故答案为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂0；
（6）34.2g蔗糖的物质的量为0.1mol，0.1mol蔗糖中含有1.1molO原子，需要二氧化硫的物质的量为0.55mol，需要标况下二氧化硫的体积为：22.4L/mol×0.55mol=12.32L，
故答案为：12.32．

点评：本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，能导电的不一定是电解质，如硝酸钾溶液；电解质不一定能导电，如硫酸铜晶体．