题目内容

（I）酸雨形成的主要原因是
 
．
某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下（提示：pH越小酸性越强）
时间 开始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
pH 5.0 4.8 4.6 4.3 4.2 4.0 4.0
酸雨样品pH值变小的主要原因是
 
，发生的反应为
 
．
（II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出用A制漂白粉的化学反应方程式
 
．
（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为
 
．
（3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是
 
（请写出试剂名称）．若已部分变质则实验现象为
 
．
（4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①的化学方程式为
 
．
考点：无机物的推断,二氧化硫的化学性质
专题：推断题,元素及其化合物
分析：（I）大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等，导致酸雨；酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；
（II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，
（1）D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，则D为Fe，A可用于自来水消毒，结合转化关系，可知A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，利用氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水制备漂白粉；
（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，由转化关系可知，A为氧气、D为碳，故B为二氧化碳、C为CO，在高炉炼铁中CO与氧化铁反应得到Fe与二氧化碳；
（3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，则D为SO2，A是烧碱溶液，由转化关系可知，B为Na2SO3，C为NaHSO3，Na2SO3变质会生成Na2SO4，可以用盐酸和氯化钡溶液检验，B溶液中加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体，说明B部分变质；
（4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①为氨气与氧气反应得到NO与水．
解答： 解：（I）大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等，导致酸雨；酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，
故答案为：大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等；酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；2H2SO3+O2=2H2SO4；
（II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，
（1）D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，则D为Fe，A可用于自来水消毒，结合转化关系，可知A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，利用氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水制备漂白粉，反应方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，由转化关系可知，A为氧气、D为碳，故B为二氧化碳、C为CO，在高炉炼铁中CO与氧化铁反应得到Fe与二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2，
故答案为：Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2；
（3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，则D为SO2，A是烧碱溶液，由转化关系可知，B为Na2SO3，C为NaHSO3，Na2SO3变质会生成Na2SO4，可以用盐酸和氯化钡溶液检验，取少量B配成溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体，
故答案为：盐酸和氯化钡溶液；取少量B配成溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体；
（4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①为氨气与氧气反应得到NO与水，反应方程式为：4NH3+O2 
   高温   
.
催化剂
 4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+O2 
   高温   
.
催化剂
 4NO+6H2O．
点评：本题考查无机物推断，熟练掌握元素化合物知识是关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
C、金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式；
 

若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极．
（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
        2PbSO4+2H2O
充电
放电
Pb+PbO2+2H2SO4
铅蓄电池放电时
 
（填物质名称）在负极发生反应．放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为
 
mol．
（3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．则此燃料电池工作时，其电极反应式为：负极：
 
；正极：
 
．
实验室用浓盐酸跟氯酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．现用足量的密度为 1.19g/cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定量的氯酸钾反应，产生的氯气在标准状况下为6.72升．
（1）如配制该浓度的浓盐酸，需要在63.5ml的水中通入标准状况下的HCl气体多少升
（2）此方法与用MnO2和浓盐酸反应制取氯气相比，两种方法制取等量的氯气时，消耗的盐酸中表现为酸性的HCl的物质的量之比是多少
（3）计算此反应中被氧化的HCl的物质的量．
合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知N2（g）与H2（g）反应生成17g  NH3（g），放出46.1kJ的热量．
请回答下列问题：
（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变
 
（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？
 
．理由是
 
；
（2）图中△H=
 
kJ?mol-1；
（3）起始充入2mol?L-1 N2和5.5mol?L-1 H2，经过50min，NH3的浓度为1mol?L-1，
则v（N2）=
 
mol?L-1?min-1、C（H2）=
 
mol?L-1；
（4）已知NH3（g）═NH3 （l）△H=-QkJ?mol-1，书写N2（g）+3H2（g）═2NH3 （l）的热化学方程式
 
．
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识．
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是
 
（填字母）．
a．可吸入颗粒物的浓度            b．二氧化氮的浓度
c．二氧化碳的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是
 
（填字母）．
a．将废旧电池进行深埋处理        b．充分利用太阳能等清洁能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放．轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是
 
（填字母）．
a．沉淀法         b．中和法      c．氧化还原法
（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①人体需要的营养素主要有糖类、
 
、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是
 
．
②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是
 
（填字母）．
a．氨基酸        b．阿斯匹林    c．青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为
 
（填物质的名称）．维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和
 
试剂共同完成．
（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于
 
（填字母）．
a．金属材料    b．无机非金属材料    c．有机高分子材料
制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和
 
（填化学式）．
②钢铁制品在潮湿的空气中发生
 
（填“化学”或“电化学”）腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．硬铝（一种铝合金）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度
 
（填“低”、“高”或“无法确定”），具有较强的抗腐蚀能力．
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是
 
．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
 
（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等．“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是
 
（填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”）造成的．
按要求完成下列各小题
（1）按要求写出下列反应方程式
①实验室制取乙炔：
 
；
②乙醛发生银镜反应：
 
；
③CH2ClCOOCH2CH3与NaOH的水溶液共热：
 
；
（2）分子式为C6H12的某烯烃，核磁共振氢谱显示各类峰的面积之比为3：2：1，则该烯烃的结构简式和名称可能为
结构简式 系统命名法命名
可能1
可能2
…
（3）标准状况下11.6g某气态烃A的体积约为4.48L，充分燃烧后通过足量碱石灰充分吸收，碱石灰增重53.2g．请完成下列问题：
①该气态烃A摩尔质量为
 
（列式计算出结果）；
②求气态烃A的分子式（要求简要过程）：
二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间、同一地点空气（含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略）中SO2的含量．实验装置如图所示，反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A． 已知SO2和I2发生反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（
N2、O2不与I2、淀粉反应），试回答下列问题：

（1）检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃管的下端浸在水中），然后
 
，若
 
（注意阀的单向性），则证明该装置的气密性良好．
（2）若A溶液的体积为V mL，其中I2的浓度为c mol?L-1，当A溶液蓝色消失后，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V1mL、V2mL（所有的体积已折算成标准状况下的体积），且V1＞V2，则甲、乙两位同学的测定结果中与该地点空气中SO2的体积分数真实情况最接近的是
 
 （填“甲”或“乙”），其结果用c、V、V1或V2等可表示为
 
×100%．另一位同学实验结果产生较大误差的原因可能是
 
．
（3）试管中的A溶液也可以用
 
代替（填物质名称）；若欲净化空气，除去空气中的二氧化硫，则有关反应的化学方程式是
 
．
（4）正常雨水的pH约为5.6，其原因是
 
．空气中的SO2 随雨水降下就成为酸雨．现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其pH，结果见下表：
测试时间（h） 0 1 2 4 8
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
试说明雨水样品的pH 减小的原因
 
．
A、B、C是大家熟悉的与生命活动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：

其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：

回答下列有关问题：
（1）在A、B、C、D四种化合中，所含元素相同的是（写物质名称）
 
、
 
．
（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？
 
．
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网