将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中．

实验操作	答案	实验现象
（1）将浓硫酸滴在小木条上		A．产生白烟
（2）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近		B．产生蓝色物质
（3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水		C．溶液呈红色
（4）在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液		D．变黑色

实验室用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：①计算，②称量，③，④冷却，⑤，⑥洗涤，⑦定容，⑧摇匀．用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填“左盘”或“右盘”）重．
（2）所需主要仪器为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管、．
（3）从配制好的溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为．

硫酸的摩尔质量为g/mol，在500mL 1mol/L H₂SO₄溶液中，溶质的质量为g．

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为．
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-437.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1
则煤气化反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的焓变△H=．
（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200mL．
①甲装置中CO₃^2-向极移动（填“正”或“负”），d极上的电极反应式为．
②乙装置中a极上的电极反应式为．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH₄ mL（标准状况）．

环境保护和能源开发是当今社会的热门话题．根据所学化学知识解答下列问题：
（1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol；  
 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol；
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
请在答题纸中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注：
（2）汽车尾气分析仪对CO的分析是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．

下列说法错误的是．
A．负极的电极反应式为：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（3）某新型铝-空气燃料电池，以铝为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．那么若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为：；若以NaCl溶液为电解质溶液，则总反应为：．

5.3g某烃完全燃烧后得到标准状况下8.96L的CO₂气体，该烃的蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍．求该烃的相对分子质量和分子式．．

某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I．向FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多．将摩尔盐低温烘干后，称取7.84g加热至100⁰C失去结晶水，质量变为5.68g
II．选择下图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68g．

III．向A中加入适量3%的H₂O₂溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g．
根据上述实验回答下列问题：
（1）实验I中，要检验FeSO₄溶液中是否含有Fe³⁺常用的试剂是，“一系列操作”依次为、和过滤．
（2）实验II中，选择的装置是A接接（填代号），A装置中未使用分液漏斗的理由是
（3）向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是，吸收A中产生的气体所用试剂应是．实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是．
（4）根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO₄^2-的质量为g，摩尔盐中n（NH₄⁺）：n（Fe²⁺）：n（（SO₄^2-）：n（H₂O）=．

B．[实验化学]
2-甲基-2-己醇的制备原理为：

可能的副反应有：
①RMgBr+H₂O→RH+Mg（OH）Br
②RMgBr+RBr→R-R+MgBr₂
已知部分化合物的物理常量数见表

名称	相对分子质量	性状	密度（g?mol-1）	沸点（℃）	溶解性
					水	乙醚
2-甲基-2-己醇	116	无色液体	0.8120	143	微溶	溶
无水乙醚	74	无色液体	0.7138	34.5	微溶	-

2-甲基-2-己醇的制备步骤如下：
步骤1：正丁基溴化镁的制备
如图配置仪器，向三颈烧瓶内投入3.1g镁条、15ml无水乙醚；在恒压滴液漏斗中混合13.5ml正溴丁烷和15ml无水乙醚，先向瓶内滴入约5ml无水乙醚，开动搅拌，并滴入剩余的混合液，滴加完毕后，在热水浴上回流20min，使镁条几乎作用完全，得正丁基溴化镁．
步骤2：2-甲基-2-己醇的制备
自恒压滴液漏斗中滴入10ml丙酮和15ml无水乙醚的混合液，搅拌15min后恒压滴液漏斗中分批加入10ml 10%硫酸溶液，待反应完全后，分离得到醚溶液．
步骤3：蒸馏
将醚溶液加入烧瓶中，蒸去乙醚，再在电热套上直接加热蒸出产品，收集137～144℃馏分．
（1）装置图中干燥管的作用是．
（2）步骤1所得正丁基溴化镁中除未反应物外，还可能混有（填名称）杂质．
（3）步骤2中的反应是放热反应，为避免反应过于剧烈，可采取的措施有．
（4）步骤2中分离出醚溶液所使用的主要仪器是，具体操作是．
（5）步骤3蒸去乙醚的加热方式最好采取．

学好《化学与生活》，形成更加科学的生活方式．
（1）小明因胃酸过多导致胃部不适，应服用的药物是
A．碘酒    B．感冒灵    C．胃舒平    D．枇杷膏
（2）下列说法正确的是
A．海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水
B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
C．可通过长期饮用含Ca²⁺浓度较高的水来补钙
D．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症
（3）下列关于食品添加剂的说法不正确的是
A．食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康
B．食品添加剂必须用天然物质制造
C．柠檬黄常用来做着色剂，改善食品色泽
D．醋可用作防腐剂和调味品
（4）小红的午餐食谱为：米饭、红烧肉、清蒸鱼，从营养成分均衡的角度考虑，还应该添加的食物为（填写两种）．

（1）据报道：2006年12月8日在青岛的中、美、韩海底光缆合建项目正式签约，这条耗资5亿美元的“跨太平洋高速”光缆主要成分是
（2）在第十五届多哈亚运会的开幕式上，激动人心的圣火点燃仪式过后，重约15吨的焰火礼花燃起，璀璨宏伟的焰火把现场的气氛推向高潮．这些美丽的火焰主要利用了化学上的反应；其中黄色的火焰是由含元素的物质产生的．
（3）试举两例有水参加的氧化还原反应，写出化学方程式．要求：
①水既不做氧化剂又不做还原剂．
②水只做氧化剂．