化学与健康----从化学角度看食品添加剂
近年来，食品添加剂成了国内外食品安全与健康饮食的焦点问题，三聚氰胺、瘦肉精、染色馒头、毒豆芽…据《人民日报》报道，目前我国有近90%的食品中含有合法或违法的食品添加剂．那么，如何科学地看待食品添加剂？
我们知道，化学是认识物质、改造物质和应用物质的科学，从化学视角看食品添加剂，主要是从其元素组成与结构、物理化学性能及在人体内的变化等方面．下表中给出了4种食品添加剂，试回答有关问题：
（1）请你在下表空白处填上物质的化学式．

物质组成与性能			被用于食品添加剂
物质名称	物质组成（填化学式）	主要化学性质 及在体内变化	类别或作用	法律规定
碳酸氢钠		无毒、弱碱性、 易与胃酸反应	膨松剂	可用
硫酸铜			增色	国家严禁使用
还原性铁粉		比较活泼的金属， 能与胃酸反应	抗氧化剂	依据国家标准，可用
甲醛	CH2O		防腐	国家严禁使用

（2）从应用物质的角度，人们常常根据物质的性质对物质进行分类，其原因在于．从性质上看，国家严格禁止甲醛和硫酸铜作为食品添加剂，是因为．在研究或认识物质的性质时，又常常根据物质的组成和结构对物质进行分类，其原因在于．
（3）还原性铁粉用于食品添加剂，除能够防止食品因氧化而变质外，还是一种营养强化剂，这是因为．
（4）碳酸氢钠是面食类食品经常使用的添加剂，如蒸馒头时人们常常加适量的碳酸氢钠．即使少量碳酸氢钠食入体内，也不会危害人体健康．请你从碳酸氢钠的性质、在胃液中的变化、以及人体所必须的营养元素三个方面，解释为什么它不会对人体产生危害？
（5）从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面，食品添加剂确实提高了现代食品的品质，但副作用也是显而易见的．我们需要食品添加剂吗？现在有两种观点：
A．可依法添加使用
B．应禁止使用
因为绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，对人体有害、而且违法滥用现象严重，影响人体健康． 从化学的视角，你的观点是（填“A”或“B”）．

如图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①、②均为工业上的重要反应．
请回答下列问题：
（1）D的电子式为．
（2）K的化学式为．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式．

下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）在这些元素中是最活泼的元素；形成的氢化物最稳定的元素是
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是酸的化学式
（3）元素②形成的两种氢化物中，其中一种与二氧化锰混合可以制取氧气，化学方程式是．
写出元素①的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式．

碘酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用时被还原为单质碘．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解，工业生产碘酸钾流程如图，①中的反应为：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

（1）步骤②中，用硝酸而不用HI的原因是；
（2）有人认为①中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？
（3）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶掖的pH，反应的化学方程式为：
（5）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤（11）得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

在膨化食品的包装袋中，常装有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）从物质的简单分类看，生石灰属于哪类物质？．
（2）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）．
（3）小纸袋中的生石灰能否长期持续地做干燥剂？（填“能”或“不能”），其原因是．
（4）在你所认识的化学物质中，还有很多物质可用做干燥剂，请根据所属类别各举出一例：酸，碱，盐．

某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H₂反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．

t/min	CO/mol	H2/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.10
3	0.75	0.50	0.25
5	0.65	0.30	0.35
7	0.55	0.10	0.45
9	0.55	0.10	0.45
10	0.55	0.10	0.45

（1）（根据上表中数据，在图1中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是．
（3）在3-5min时间内产物Z的平均反应速率：．
（4）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是．
（5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有（选填序号）．
a．升高温度    b．使用催化剂    C．再充入2mol H₂    d．再充入2mol He．

0.096mol的CO和0.075mol的O₂在100mL的密闭容器中混合，加热到某一温度发生反应并达到平衡时，有0.08mol的CO₂生成．
①计算该温度时的上述反应中平衡常数．
②如向平衡混合物中加入氧气时，CO的转化率会，平衡常数．

海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．
（1）氯的原子结构示意图是．
（2）碘在元素周期表中的位置是．
（3）向浓缩的海水中通入Cl₂，可将Br^-转化为Br₂．该反应的离子方程式是．
（4）用热空气将上述过程中产生的Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br₂，得到Br₂的离子方程式是．

保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识．
（1）在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解这4个事实中，和环境污染无关的是（填序号）．
（2）下列能造成水体污染的是（填序号）．
A．电镀厂氰化物的任意排放   B．海上油轮原油的泄漏  C．使用O₃作消毒剂   D．使用适量明矾作净水剂
（3）2011年3月11日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于（填“纯净物”或“混合物”）．
（4）汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染．汽车尾气中含有CO和NO，为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体．该反应的化学方程式为．

微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属．铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜．利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜．水循环使用，再回到矿石堆中．在美国，10%的铜是用这种方法生产的．
试回答下列问题：
（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：
（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是；相应的化学方程式为：．
（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）．试比较两种方法的优缺点．
（4）用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu　②CuO

H2SO4

CuSO4

Fe

Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是
A．①多          B． ②多      C．相等        D．无法判断
（5）工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是，电解液中必须含有的阳离子是．
（6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O       FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O
已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe ²⁺，可以采用的方法是．