题目内容
碘酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用时被还原为单质碘．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解，工业生产碘酸钾流程如图，①中的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2
（1）步骤②中，用硝酸而不用HI的原因是 ；
（2）有人认为①中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？
（3）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶掖的pH，反应的化学方程式为：
（5）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤（11）得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
（1）步骤②中，用硝酸而不用HI的原因是
（2）有人认为①中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？
（3）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶掖的pH，反应的化学方程式为：
（5）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤（11）得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：（1）HI具有还原性，能将生成KH（IO3）2还原；
（2）碘在反应中作还原剂，没有表现氧化性；
（3）过滤实验用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）碘酸氢钾在溶液中能完全电离出碘酸根离子、钾离子、氢离子，可以和氢氧化钾发生反应；
（5）由表中数据可知温度越高，KIO3溶解度越大，从溶液中获得晶体需要蒸发结晶．
（2）碘在反应中作还原剂，没有表现氧化性；
（3）过滤实验用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）碘酸氢钾在溶液中能完全电离出碘酸根离子、钾离子、氢离子，可以和氢氧化钾发生反应；
（5）由表中数据可知温度越高，KIO3溶解度越大，从溶液中获得晶体需要蒸发结晶．
解答：
解：（1）HI具有还原性，能将生成KH（IO3）2还原，故用硝酸而不用HI酸化，
故答案为：HI具有还原性，能将生成KH（IO3）2还原；
（2）碘在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较与氯气的氧化性，
故答案为：不正确；由于碘在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较；
（3）过滤实验用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）碘酸氢钾具有酸性，可以和强碱氢氧化钾发生反应，即KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O，
故答案为：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；
（5）由表中数据可知温度越高，KIO3溶解度越大，从溶液中获得KIO3晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．
故答案为：HI具有还原性，能将生成KH（IO3）2还原；
（2）碘在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较与氯气的氧化性，
故答案为：不正确；由于碘在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较；
（3）过滤实验用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
（4）碘酸氢钾具有酸性，可以和强碱氢氧化钾发生反应，即KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O，
故答案为：KOH+KH（IO3）2=2KIO3+H2O；
（5）由表中数据可知温度越高，KIO3溶解度越大，从溶液中获得KIO3晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．
点评：本题考查氧化还原反应、阅读题目获取信息、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备根据信息进行分析问题、解决问题的能力．
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