Question

海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．
（1）氯的原子结构示意图是

 

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（2）碘在元素周期表中的位置是

 

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（3）向浓缩的海水中通入Cl₂，可将Br^-转化为Br₂．该反应的离子方程式是

 

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（4）用热空气将上述过程中产生的Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br₂，得到Br₂的离子方程式是

 

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Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：（1）Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
（2）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（3）Cl₂将Br^-氧化为Br₂，自身被还原为Cl^-，配平书写离子方程式；
（4）Br^-、BrO₃^-在酸性条件下发生反应生成Br₂，根据元素守恒可知还生成H₂O，配平书写离子方程式．

解答： 解：（1）Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）I原子核外有5个电子层、最外层电子数为7，处于周期表中第五周期ⅦA族，
故答案为：第五周期ⅦA族；
（3）Cl₂将Br^-氧化为Br₂，自身被还原为Cl^-，反应离子方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
故答案为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（4）Br^-、BrO₃^-在酸性条件下发生反应生成Br₂，根据元素守恒可知还生成H₂O，反应离子方程式为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案为：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．

点评：本题考查核外电子排布、结构与位置关系、卤素化合物的性质、氧化还原反应等，侧重对基础知识的迁移运用考查，难度不大．