随着铅蓄电池的广泛应用，使回收利用铅资源成为重要课题．某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅，实验流程如图：

（1）物质X是一种可循环利用的物质，该物质是．
（2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为．
（3）将滤液I和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为、、过滤、洗涤、干燥．
（4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是．
（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将PbO₂还原为PbO，若实验中所取铅膏浆液质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15.0%，要将PbO₂还原，至少需要加入mL1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液．

A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀．A与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B．若在圆底烧瓶中分别收集干燥的气体B和C，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉．
请填写下列空白：
（1）A的化学式是；
（2）收集气体B的方法是；
（3）B与C两气体相遇时，可观察到的现象是；
（4）A与浓NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式是．

【实验化学】
邻叔丁基对苯二酚（TBHQ） 是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理为如图1：
实验过程中的主要步骤如下：
步骤1．向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚，5．OmL浓磷酸及20mL二甲苯（装置如图2所示），启动搅拌器．
步骤2．缓缓加热到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液，30-60min内滴完．
步骤3．升温到135-140°C，恒温回流2.5h．
步骤4．将反应液冷却到120°C，直到反应完成
步骤5．将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三口烧瓶，洗液并入烧杯中．
步骤6．冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸
步骤7．用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥
（1）磷酸在实验中的作用是．
（2）本实验中二甲苯的作用是．
（3）步骤4中反应完成的标志是．
（4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是．
（5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是、．

合成高分子化合物的出现，改变了人类直接、简单地利用自然资源的状况，以石油化工为基础的三大有机合成材料，除合成纤维外，另外两种是、．

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl^-和Fe³⁺．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO₄?7H₂O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）₂溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）₂被溶解的离子方程式．
（3）滤液D中除了含有OH^-离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）．
（4）若滤液E的pH=4，c（Zn²⁺）=2mol?L^-1，c（Fe³⁺）=2.6×l0^-9mol?L^-1，能求得的溶度积是（填选项）．
A．K_sp[Zn（OH）₂]B．K_sp[Zn（OH）₂]和K_sp[Fe（OH）₃]C．K_sp[Fe（OH）₃]
（5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：．
（6）已知：
①Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+OH^-（aq）△H=aKJ?mol^-1
②H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H=bKJ?mol^-1
请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式．．
若①的溶度积常数为K_SP，②的离子积常数为K_W，Fe³⁺发生水解反应的平衡常数K=．（用含K_SP、K_W的代数式表示）

S₂C1₂是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组进行了以下探究．
【查阅资料】
①干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S₂C1₂．
②S的熔点为8℃、沸点为444.6℃；S₂Cl₂的熔点为-76℃、沸点为138℃．
③S₂Cl₂+Cl₂

△   .

2SCl₂．
④S₂Cl₂易和水发生水解反应，生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等．
【实验装置设计】

请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为．
（2）B中所放试剂为；C中所放试剂为．
（3）在加热D时温度不宜过高，其原因是；为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和．
（4）G装置的作用是．
（5）又知6S₂Cl₂+16NH₃

CCl4  .

S₄N₄+8S+12NH₄Cl，且S₄N₄的结构如右图所示．若非金属性：S＜N，试计算由Cl₂制取S₄N₄的过程中，每消耗3mol Cl₂转移电子的物质的量为．

碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药 上也可用于治疗消化性溃荡出血．工业上利用废铁屑（含少量铝）生产碱式硫酸铁的工艺流 程如下：

请回答下列问题：
（1）碱式硫酸铁能够净水的原因是．

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3
开始沉淀时的pH	7.0	1.9	3.4
沉淀完全时的pH	9.0	3.2	4.7

（2）已知，常温下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如右表．假设沉淀完全时溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10^-5mol/L，估算．K_sp[Fe（OH）₂]=生产碱式硫酸铁的过程中，加入少量NaHCO₃调溶液pH=6的目的是．
（3）反应II的离子方程式是，在实际生产中，常同时通入O₂以减少反应II中NaNO₂的用量．若实际生产中需要节约1.38t的NaNO₂用量，则应通入标准 状况下的0₂m³
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含 Fe²⁺，含有SO^2-₄可供选择的试剂如下：
A．新制氯水B．0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
D.20% HNO₃ 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO₄ 溶液 F.0.1mol/L BaCl₂ 溶液
请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入下表：

实验操作	现象	结论
取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏	得黄棕色溶液
水，充分搅拌，静置，滤去沉淀．
		溶液中不含Fe2+
		溶液中含有SO42-

用一种试剂可以将K₂SO₄ 溶液、BaCl₂溶液、K₂CO₃ 溶液三种无色透明溶液鉴别出来，此试剂是．用一种试剂可以将NaCl 溶液、KBr 溶液、KI 溶液三种无色透明溶液鉴别出来，此试剂是．

在加热条件下，用MnO₂与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L （标准状况下）．计算：
（1）反应中消耗MnO₂的质量．
（2）反应中转移电子的物质的量．．

（1）配制250ml  2mol/L 的NaCl溶液需要 NaCl的质量是多少？
（2）将16.8g 的 NaHCO₃ 加热到没有气体放出时，计算剩余物质的质量．．