Question

（1）配制250ml  2mol/L 的NaCl溶液需要 NaCl的质量是多少？

 

（2）将16.8g 的 NaHCO₃ 加热到没有气体放出时，计算剩余物质的质量．

 

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Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=cV计算NaCl的物质的量，再根据m=nM计算需要氯化钠的质量；
（2）加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，剩余固体为碳酸钠，根据方程式计算碳酸钠的物质的量．

解答： 解：（1）需要NaCl的物质的量=0.25L×2mol/L=0.5mol，
故需要氯化钠的质量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g≈29.3g，
故答案为：29.3g；
（2）令生成碳酸钠的物质的量为n，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
168g       1mol
16.8g      n
所以，168g：16.8g=1mol：n，解得n=0.1mol
故答案为：0.1mol．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意理解常用化学计量的有关计算．