Question

在加热条件下，用MnO₂与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L （标准状况下）．计算：
（1）反应中消耗MnO₂的质量．

 

（2）反应中转移电子的物质的量．

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：计算题

分析：（1）根据氯气和二氧化锰之间的关系式计算；
（2）根据氯气和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（1）设消耗二氧化锰的质量为x，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87g                   22.4L
x                      5.6L
87g：22.4L=x：5.6L
X=

87g×5.6L

22.4L

=21.75g，
故答案为：21.75g；
（2）设转移电子的物质的量为y，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 转移电子
                      22.4L          2mol
                       5.6L           y 
22.4L：2mol=5.6L：y
y=

5.6L×2mol

22.4L

=0.5mol，
故答案为：0.5mol．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据方程式中各个物理量之间的关系式计算即可，题目难度不大．