最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多种方法．
（l）用CH₄还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574KJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160KJ?mol^-1
③H₂O（g）=2H₂O（l）△H=-44.0KJ?mol^-1
CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为．
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物．有关反应为：2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0起始时向密闭容器中充入一定量的C（s） 和N0₂（g），在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如图所示．

①0?10min内，以CO₂表示的平均反应速率v（CO₂）=
②0-10min，10?20min，30?40min三个阶段NO₂的转化率分别为a₁、a₂、a₃，其中最小的为，其值是
③计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=
④第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为 （填选项字母）．
A．增加C（s）的量 B．减小容器体积 C．加入催化剂
⑤20?30min、40?50min时体系的温度分别为T₁和T₂则T₁T₂（填“＞“＜”或“=”），判断的理由是．

将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12L  NO（标准状况）．试计算
（1）写出发生的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
（2）参加反应的铜的质量为；该硝酸溶液中HNO₃的物质的量浓度为．
（3）现用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL该稀硝酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶体滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．上述仪器中，配制时不需要使用的仪器有（填代号），还缺少的一种仪器是．

制造干电池的主要原料之一是MnO₂，工业上常用Mn（NO₃）₂和KMnO₄为原料制备MnO₂，其生产原理如下：用软锰矿（含MnO₂和少量的Fe₂O₃、SiO₂）和碳反应制得MnO；再将MnO与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的Mn（NO₃）₂溶液；在一定条件下，把50%的Mn（NO₃）₂溶液滴加到KMnO₄溶液中，发生如下反应：3Mn（NO₃）₂+2KMnO₄+2H₂O═5MnO₂↓+2KNO₃+4HNO₃，反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO₂．

请回答下列问题：
（1）若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图1所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生．
①写出甲中产生气体反应的化学方程式．
②反应过程中，要向乙中通入一定量的空气，原因是．
③装置丙试剂瓶中盛放的试剂是．
（2）在制备MnO₂的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是．
（3）沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到的固体，除主要含有MnO₂外，还可能混有杂质，则该杂质可能是（写化学式）．
（4）有人提出用日光分解KMnO₄溶液的方法可制取MnO₂，反应方程式为：4KMnO₄+2H₂O

光  .

4MnO₂↓+4KOH+3O₂↑，该反应中c（OH^-）随时间的变化曲线如图2所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是．

实验室里通常用MnO₂与浓硫酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
把8.7gMnO₂放入足量浓盐酸中完全反应，计算
（1）8.7gMnO₂的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；
（3）生成Cl₂的体积（标准状况）．．

配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液
（1）所用仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的仪器是（填字母代号）．
A．酒精灯  B．500mL容量瓶  C．试管  D．100mL容量瓶
（2）定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线．
（3）移液后，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液溶质物质的量浓度（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

乙酸是生活中一种常见的有机物，其结构简式为CH₃COOH．
（1）把乙酸滴入含有酚酞的NaOH溶液中，可观察到的现象是；
（2）把乙酸滴加到Na₂CO₃溶液中，溶液中有气泡逸出，说明乙酸的酸性比碳酸的酸性（填写“强”或“弱”）；
（3）在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇在加热时可以生成一种具有香味的物质，反应的化学方程式为．

Ⅰ．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H
某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度（mol/L） 时间（min）	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

（1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）．
（2）30min后，改变某一条件，反应到40min时重新达到平衡，则改变的条件可能是．
（3）若30min后升高温度至T₂℃，重新达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．减排是各个国家都在努力而为之的事，CO₂和SO₂的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以图所示装置用燃料电池原理将CO₂、SO₂转化为重要的化工原料．
（1）若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，电池总反应式为CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，则正极反应式为．
（2）若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极反应式为．

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式．
已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ?mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ?mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ?mol^-1
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[

n(H2)

n(CO2)

]的变化曲线如图1：
①在其他条件不变时，请在上图2中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[

n(H2)

n(CO2)

]变化的曲线图．
②某温度下，将2.0mol CO₂（g）和6.0mol（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；

A．P₃＞P₂，T₃＞T₂ B．P₁＞P₃，T₁＞T₃ C．P₂＞P₄，T₄＞T₂ D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是；
A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小        F．氢气的转化率减小
（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式．以此燃料电池作为外接电源按如图4所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为g．

常温下，两种溶液①0.1mol/LCH₃COOH②0.1mol/LCH₃COONa
（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），其原理是（用电离方程式表示）；
（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以（填“促进”或抑制”）CH₃COONa的水解；
（3）下列关于两种溶液中c（CH₃COO^-）的叙述正确的是（填字母）．
a．两种溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol/L
c．CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）

（Ⅰ）已知：氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1；
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
写出氨气氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式；
（Ⅱ）已知X（g）+Y（g）═Z（g）+W（g）△H=akJ?mol^-1，平衡常数与温度的关系如下：

温度/℃	300	400	500	750	1000
平衡常数	1.8	1.6	1.0	0.8	0.6

（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＜”，“＞”或“=”）；
（2）500℃时，在5L密闭容器中充入10mol X、5mol Y、5molZ、5molW，反应进行的方向是，反应初始至10min时达到平衡，平衡时 c（W）=mol/L，W在上述10min内的平均反应速率v（W）=mol?L^-1?min^-1；
（3）能加快该化学反应速率的是（填正确选项前的字母）
A．恒压充入5mol氩气                       B．降低反应温度
C．压缩容器体积增大压强                    D．使用高效催化剂．