题目内容
将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12L NO（标准状况）．试计算
（1）写出发生的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
（2）参加反应的铜的质量为 ；该硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为 ．
（3）现用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL该稀硝酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶体滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．上述仪器中，配制时不需要使用的仪器有 （填代号），还缺少的一种仪器是 ．
（1）写出发生的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
（2）参加反应的铜的质量为
（3）现用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL该稀硝酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶体滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．上述仪器中，配制时不需要使用的仪器有
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,配制一定物质的量浓度的溶液
专题：氧化还原反应专题,氮族元素
分析：（1）稀硝酸与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO气体，结合元素化合价的变化判断电子转移的方向和数目；
（2）结合反应的化学方程式计算参加反应的铜的质量，结合质量守恒计算HNO3的物质的量浓度；
（3）配制溶液需要量取、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等操作步骤，根据实验的步骤判断各步操作需要的仪器，进而确定不需要或缺少的仪器．
（2）结合反应的化学方程式计算参加反应的铜的质量，结合质量守恒计算HNO3的物质的量浓度；
（3）配制溶液需要量取、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等操作步骤，根据实验的步骤判断各步操作需要的仪器，进而确定不需要或缺少的仪器．
解答：
解：（1）稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，失电子被氧化，N元素化合价由+5价降低到+2价，得电子被还原，化合价变化的最小公倍数为6，则电子的转移方向和数目可表示为
，
故答案为：；
（2）n（NO）=
=0.05mol，由方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，n（Cu）=
×0.05mol=0.075mol，m（Cu）=0.075mol×64g/mol=4.8g，
硝酸反应生成硝酸铜和NO，由N元素守恒可知n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）=2×0.075mol+0.05mol=0.2mol，
则c（HNO3）=
=1mol/L，
故答案为：4.8g；1mol/L；
（3）配制溶液需要量取、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等操作步骤，则需要的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶等，所以不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、钥匙等，缺少500mL容量瓶，
故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶．
，故答案为：
；（2）n（NO）=
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
| 3 |
| 2 |
硝酸反应生成硝酸铜和NO，由N元素守恒可知n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）=2×0.075mol+0.05mol=0.2mol，
则c（HNO3）=
| 0.2mol |
| 0.2L |
故答案为：4.8g；1mol/L；
（3）配制溶液需要量取、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等操作步骤，则需要的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶等，所以不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、钥匙等，缺少500mL容量瓶，
故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶．
点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应计算以及溶液的配制等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度判断，把握氧化还原反应的特征和实质，难度不大．
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