已知工业上生产H₂的过程中有如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
（1）若增大H₂O（g）的浓度，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）．
（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．

一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺）．请按要求完成下列探究报告．
[探究目的]
从废液中回收铜，并重新得到FeCl₃溶液．
[资料获悉]
①3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe³⁺：2.7～3.7    Cu²⁺：5.2～6.4    Fe²⁺：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl₃溶液．
[实验探究]
取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe²⁺、Cu²⁺外，还含有Fe³⁺．
甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g．乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，而Fe²⁺、Cu²⁺仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g．
通过计算可知废液中c（Fe³⁺）=mol/L，c（Fe²⁺）=mol/L，c（Cu²⁺）=mol/L．
[交流讨论]
如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC1₃溶液？
丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c（Cu²⁺）×1L×56g/mol]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜．再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，并进行尾气处理，即可达实验目的．有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）
（1）  （2）  （3）
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的．（方案内容略）
[拓展延伸]
请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图象计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是g．

浓H₂SO₄具有①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性．根据题意填空（填序号）：
（1）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有；
（2）加热乙醇和浓H₂SO₄的混合物可制得乙烯，是利用了浓硫酸的和催化作用；
（3）常温下可以用铁制容器贮运浓H₂SO₄，是因为浓H₂SO₄有．

B．《有机化学基础》
（1）有机物中广泛存在着同分异构现象．
①烷烃C₅H_l2的同分异构体有  种（填字母）．
a．2    b．3    c．  4
②下列同分异构体中，能发生银镜反应的是（填字母）．
a．CH₃CH₂CHO    b．CH₃CO CH₃    c．CH₂=CHCH₂OH
③下列同分异构体中，不能与氢氧化钠溶液反应的是 （填字母）．

（2）有机物X的结构简式为CH₃CHBrCH₃．
①X的核磁共振氢谱图上有个吸收峰．
②X与NaOH的水溶液共热可生成有机物Y，Y的结构简式为．
③X与NaOH的醇溶液共热可生成有机物Z，该反应的化学方程式为．
（3）有机合成高分子化合物为我们提供了丰富多彩的合成材料．
①和HOCH₂CH₂OH两种单体可通过 反应（填反应类型）制造合成纤维，该合成纤维的结构简式为．
②聚丙烯酸甲酯是一种优良的高分子涂料，其结构简式如图：
该高分子化合物的单体是（填结构简式），该单体与氢氧化钠溶液完全反应可生成（填结构简式）．

反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol¹，平衡常数为K；

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行上述反应，CO₂起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为．
（2）上述反应中的a0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积
B．通入CO₂
C．升高温度到900℃
D．使用合适的催化剂．

A、【供选学《化学与生活》考生作答】：
（1）区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是

选项	待区分的物质	所加试剂与操作方法
A	食盐和纯碱	食醋，观察有无气泡
B	金和黄铜	观察外观
C	棉和羊毛织物	取少量灼烧，闻气味
D	PVC扣板和电玉	加热，观察是否熔化

（2）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH₄）为炒菜提供热量
C、牛奶久置变质腐败
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂]
B．【供选学《化学反应原理》考生作答】
常温下将0.01mol  NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液．
（1）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是；
（2）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是．

现有 A、B、C、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大．已知 A、C 位于同一主 族、A 在周期表中原子半径最小、B、D 的最外层电子数相等、且 B、D 能形成 DB ₂ 和 DB₃ 两种 化合物．请回答下列问题：
（1）写出由 A、B、C、D 四种元素中的两种元素组成、且具有漂白作用的三种物质的化学式、、．
（2）C 与 D 能形成化合物甲、该物质进行焰色反应实验、其火焰的颜色呈现 色、写出化合物甲的化学式．
（3）仅由 B、C、D 三种元素组成的一种常见盐、能与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀、写出该反应的离子方程式．

某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
写出A、C的化学式：A；C．

【化学与生活（选修1）】
（1）化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
A．青霉素   B．亚硝酸钠  C．维生素C  D．油脂
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
①是重要的体内能源；
②广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为搞坏血酸；
③是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；
④在腌制肉类食品时，可加入适量的作防腐剂．
（2）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声．
①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命．下列做法不利于水资源保护的是（填字母编号）；
A．科学合理使用农药  B．任意排放化工厂废水  C．处理生活污水，达标排放
②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放，在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式：2CO+2NO

催化剂  .

2CO₂+
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下更物质中含有有机高分子材料的是；
A．普通水泥    B．普通玻璃   C．汽车轮胎
②生产和生活中，合金几乎无处不在．我国最早使用的合金是（填“铜合金”或“铝合金”）；
③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀．请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式．

已知2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中，氧化剂是，氧化产物是．若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为mol．