题目内容
已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
（1）若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率 （填“增大”或“减小”）．
（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应．
（1）若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率
（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）依据化学平衡状态，两种反应物增大其中一种物质会提高另一种物质的转化率；
（2）依据化学平衡移动原理分析，温度升高，平衡向吸热反应方向进行；
（2）依据化学平衡移动原理分析，温度升高，平衡向吸热反应方向进行；
解答：
解：（1）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态，增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率增大；
故答案为：增大；
（2）升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是吸热反应；
故答案为：吸热．
故答案为：增大；
（2）升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是吸热反应；
故答案为：吸热．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理理解和应用是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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