题目内容
A、【供选学《化学与生活》考生作答】：
（1）区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是
（2）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C、牛奶久置变质腐败
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
B．【供选学《化学反应原理》考生作答】
常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液．
（1）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 ；
（2）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是 ．
（1）区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是
| 选项 | 待区分的物质 | 所加试剂与操作方法 |
| A | 食盐和纯碱 | 食醋，观察有无气泡 |
| B | 金和黄铜 | 观察外观 |
| C | 棉和羊毛织物 | 取少量灼烧，闻气味 |
| D | PVC扣板和电玉 | 加热，观察是否熔化 |
A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C、牛奶久置变质腐败
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
B．【供选学《化学反应原理》考生作答】
常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液．
（1）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是
（2）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,物质的量浓度的相关计算,氧化还原反应
专题：物质检验鉴别题,计算题,氧化还原反应专题
分析：A（1）A．纯碱与醋酸反应生成二氧化碳气体；
B．金和黄铜外观相同；
C．羊毛的主要成分为蛋白质，可用灼烧的方法鉴别；
D．两种该分子化合物的性质不同，PVC为线性结构，加热时易熔化．
（2）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，物质的性质判断；
B常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液，溶液中存在NH3?H2O和NH4+，以此解答．
B．金和黄铜外观相同；
C．羊毛的主要成分为蛋白质，可用灼烧的方法鉴别；
D．两种该分子化合物的性质不同，PVC为线性结构，加热时易熔化．
（2）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，物质的性质判断；
B常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液，溶液中存在NH3?H2O和NH4+，以此解答．
解答：
解：A（1）A．纯碱与醋酸反应生成二氧化碳气体，可用醋酸检验，故A正确；
B．金和黄铜外观相同，应加硝酸检验，故B错误；
C．羊毛的主要成分为蛋白质，可用灼烧的方法鉴别，灼烧时蛋白质有烧焦的羽毛气味，可检验，故C正确；
D．两种该分子化合物的性质不同，PVC为线性结构，加热时易熔化每股D正确．
故答案为：B；
（2）A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，原因是铁被氧化生成氧化铁，属于氧化还原反应，故A不选；
B、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量，甲烷燃烧生成二氧化碳，被氧化，故B不选；
C、牛奶久置变质腐败，为有机物的氧化过程，故C选；
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]，主要发生复分解反应，不是氧化还原反应，故D选．
故答案为：D；
BB常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液，溶液中存在NH3?H2O和NH4+，
（1）浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+，
故答案为：Cl-；Na+；
（2）由物料守恒可知，物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+、NH3?H2O，
故答案为：NH4+、NH3?H2O．
B．金和黄铜外观相同，应加硝酸检验，故B错误；
C．羊毛的主要成分为蛋白质，可用灼烧的方法鉴别，灼烧时蛋白质有烧焦的羽毛气味，可检验，故C正确；
D．两种该分子化合物的性质不同，PVC为线性结构，加热时易熔化每股D正确．
故答案为：B；
（2）A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，原因是铁被氧化生成氧化铁，属于氧化还原反应，故A不选；
B、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量，甲烷燃烧生成二氧化碳，被氧化，故B不选；
C、牛奶久置变质腐败，为有机物的氧化过程，故C选；
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]，主要发生复分解反应，不是氧化还原反应，故D选．
故答案为：D；
BB常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液，溶液中存在NH3?H2O和NH4+，
（1）浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+，
故答案为：Cl-；Na+；
（2）由物料守恒可知，物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+、NH3?H2O，
故答案为：NH4+、NH3?H2O．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验和鉴别、氧化还原反应、物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A、HCl+NaOH=NaCl+H2O | ||||
| B、2Na+2H20=2NaOH+H2↑ | ||||
| C、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O | ||||
D、CaCO3
|
下列气体通入水中能形成电解质的是（ ）
| A、O2 |
| B、N2 |
| C、CH4 |
| D、CO2 |