题目内容
已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ．若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为 mol．
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价将对，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合反应的方程式解答该题．
解答：
解：反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合价将对，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，则Cl2为氧化产物，Cl元素化合价由-1价升高到0价，n（Cl2）=0.5mol，则转移电子的物质的量为0.5mol×2（1-0）=1mol，
故答案为：KMnO4；Cl2；1．
故答案为：KMnO4；Cl2；1．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
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如图是某有机物的比例（填充）模型，该有机物的名称是（ ）| A、苯 | B、乙烷 | C、甲烷 | D、乙烯 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
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