已知某元素的一种原子核内有14个中子，第3电子层上有2个电子，下列说法正确的是（ ）
| A、该原子核内质子数为12 |
| B、原子的质量数为24 |
| C、该原子在化学反应中易得电子 |
| D、该元素在化合物中显-2价 |
实现下列转化的反应方程式中，正确的是（ ）
| A、H2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4 |
| B、Fe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、Br-→Br2：2Br-+I2=Br2+2I- |
| D、Cu→CuSO4：Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2H2O |
三个容器中分别盛有氢气、甲烷、氧气，已知三个容器中气体的温度和密度都相等．下列说法正确的是（ ）
| A、三种气体的质量相等 |
| B、三种气体的物质的量之比为16：2：1 |
| C、三种气体压强比为16：8：1 |
| D、三种气体体积为1：8：16 |
有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10．下列说法不正确的是（ ）
| A、X为非金属性最强的元素 |
| B、Y 的最高价氧化物对应水化物为强碱 |
| C、Z与氢元素形成的化合物只有一种 |
| D、Y2Z为离子化合物 |
下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、原电池负极上发生的反应是氧化反应 |
| B、失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强 |
| C、阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性 |
| D、氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂 |
某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（ ）
| 难溶电解质 | AgI | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp（25℃） | 8.3×10-12 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-26 |
| A、氢氧化钠 | B、硫化钠 |
| C、碘化钾 | D、氢氧化钙 |
下列事实解释准确的是（ ）
| A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+ |
| B、酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O+O2+4e-═4OH- |
| C、用石墨电极电解CuC12溶液：阳极上发生的反应：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| D、铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O |
常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（ ）
| A、浓度均为0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
| B、将0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 |
| C、c（Mg2+）为0.11 mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 |
| D、在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变 |