常温时.Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11.Ksp=1.8×10-10.Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12.Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3.下列叙述不正确的是( ) A.浓度均为0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列叙述不正确的是（　　）

A、浓度均为0.2mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀

B、将0.001mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀

C、c（Mg²⁺）为0.11 mol?L^-1的溶液中要产生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D、在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）不变

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据K_sp（CH₃COOAg）=c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）计算；
B．根据K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；
C．根据K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算；
D．K_sp（AgCl）只受温度的影响．

解答： 解：A．等体积混合浓度均为0.1mol?L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.01＞2.3×10^-3，一定产生CH₃COOAg沉淀，故A正确；
B．将0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中，c（Ag⁺）×c（Cl^-）=10^-6，c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=10^-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；
C．K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），c（OH^-）≥

1.1×10-11

0.11

=10^-5 mol?L^-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C正确；
D．K_sp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，所以在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）不变，故D正确；
故选B．

点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，题目难度中等，注意把握计算公式的应用．

练习册系列答案

星空初中假期作业寒假乐园新疆青少年出版社系列答案

寒假作业贵州人民出版社系列答案

寒假作业内蒙古大学出版社系列答案

；
（2）不溶于水，熔融状态下能导电的电解质是

；
（3）固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电且属于电解质的是

；
（4）在水溶液中和熔融状态下都能导电的电解质是

．

已知可逆反应X（g）+2Y（g）?Z（g）△H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A、a点正反应速率大于逆反应速率

B、增大X的浓度，X的转化率增大

C、容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

D、保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n（Z）/n（X）的值会变小

下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是（　　）

选　项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	将硫酸酸化的H₂0₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中，溶液变黄色	可证明氧化性：H₂0₂比Fe³⁺强
B	在0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深	验证盐类水解反应是吸热反应
C	将一定量的NaNO₃和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤	得到NaCl晶体
D	苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊	苯酚的酸性弱于碳酸