题目内容
在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100mol?L-1 VO2+离子恰好将20.0mL 0.050mol?L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：VO2+离子恰好将H2C2O4完全氧化成CO2，则C元素的化合价由+3价升高为+4价，则V元素的化合价降低，由电子守恒计算．
解答：
解：VO2+离子恰好将H2C2O4完全氧化成CO2，则C元素的化合价由+3价升高为+4价，
VO2+被还原为VOn+离子，则V元素的化合价由+5价降低+（n+2），
由电子守恒可知，
0.02L×0.1mol/L×（5-n-2）=0.02L×0.05mol/L×2×（4-3），
解得n=2，
故选B．
VO2+被还原为VOn+离子，则V元素的化合价由+5价降低+（n+2），
由电子守恒可知，
0.02L×0.1mol/L×（5-n-2）=0.02L×0.05mol/L×2×（4-3），
解得n=2，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大．
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