题目内容
有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10．下列说法不正确的是（ ）
| A、X为非金属性最强的元素 |
| B、Y 的最高价氧化物对应水化物为强碱 |
| C、Z与氢元素形成的化合物只有一种 |
| D、Y2Z为离子化合物 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，则Y为+1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z为-2价，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素，据此解答．
解答：
解：有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，则Y为+1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z为-2价，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素，
A．X为F元素，是非金属性最强的元素，故A正确；
B．Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故B正确；
C．Z为O元素，其氢化物有H2O2、H2O两种，故C错误；
D．Na2O属于离子化合物，故D正确，
故选C．
A．X为F元素，是非金属性最强的元素，故A正确；
B．Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故B正确；
C．Z为O元素，其氢化物有H2O2、H2O两种，故C错误；
D．Na2O属于离子化合物，故D正确，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系，明确元素化合价推断元素是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ）
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| D、一定条件下用硫酸铜制Cu |
常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述不正确的是（ ）
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| C、c（Mg2+）为0.11 mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 |
| D、在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变 |
将a mol的铁铜混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（ ）
A、被还原的HNO3不可能是
| ||
B、溶液中剩余的n（NO3-）≤（0.4-
| ||
| C、溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+ | ||
| D、被还原的硝酸为0.8a mol时，则溶液中一定含有Fe2+ |
某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列有关该物质的说法不正确的是（ ）| A、该物质的分子式为C4H6O2 |
| B、该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应 |
| C、该物质的最简单的同系物的结构简式为CH2═CHCOOH |
| D、该物质是石油分馏的一种产物 |