题目内容
下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、原电池负极上发生的反应是氧化反应 |
| B、失电子能力弱的物质获得电子的能力一定强 |
| C、阳离子在氧化还原反应中，可能表现氧化性，也可能表现还原性 |
| D、氯气分子在反应中，作氧化剂的同时也可能是还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．原电池负极上失去电子；
B．失电子能力弱的物质，也不一定易得到电子；
C．处于中间价态的阳离子，既能被氧化又能被还原；
D．氯气中Cl元素的化合价为中间价态，既能失去电子也能得到电子．
B．失电子能力弱的物质，也不一定易得到电子；
C．处于中间价态的阳离子，既能被氧化又能被还原；
D．氯气中Cl元素的化合价为中间价态，既能失去电子也能得到电子．
解答：
解：A．原电池负极上失去电子，则发生氧化反应，故A正确；
B．失电子能力弱的物质，也不一定易得到电子，如稀有气体、ⅣA族的单质等不易失去电子也不易得到电子，故B错误；
C．处于中间价态的阳离子，既能被氧化又能被还原，如亚铁离子，故C正确；
D．氯气中Cl元素的化合价为中间价态，既能失去电子也能得到电子，如氯气与水或碱的反应中，作氧化剂的同时也是还原剂，故D正确；
故选B．
B．失电子能力弱的物质，也不一定易得到电子，如稀有气体、ⅣA族的单质等不易失去电子也不易得到电子，故B错误；
C．处于中间价态的阳离子，既能被氧化又能被还原，如亚铁离子，故C正确；
D．氯气中Cl元素的化合价为中间价态，既能失去电子也能得到电子，如氯气与水或碱的反应中，作氧化剂的同时也是还原剂，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键，注意从元素化合价角度和实例分析，侧重常见的氧化还原反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是（ ）
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| C、它是与16g CH4所含的H的数目相同 |
| D、它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同 |
[2012?安庆模拟]下列实验能达到预期目的是（ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃．
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
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| A、①②③ | B、①③④ |
| C、②③④ | D、①②④ |
一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
下列说法不正确的是（ ）
| ||
| 光照 |
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
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| C、增大c（H2O），可以提高水的分解率 |
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已知某元素的一种原子核内有14个中子，第3电子层上有2个电子，下列说法正确的是（ ）
| A、该原子核内质子数为12 |
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| C、该原子在化学反应中易得电子 |
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67g Na2O2吸收CO2后，其质量增加到72.6g，则吸收CO2的质量是（ ）
| A、4.4g | B、8.8g |
| C、11g | D、16.4g |
加热一定量的碳酸氢钠固体至200℃，产生的气体被足量的过氧化钠未完全吸收得到固体M，取一定固体M与VmL cmol/L的盐酸恰好完全反应得到pH=7的溶液和混合气体X，则产生混合气体X的物质的量为（不考虑溶液中溶解的气体）（ ）
A、
| ||||
B、
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C、
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| D、无法计算 |