题目内容

实现下列转化的反应方程式中，正确的是（　　）
A、H2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4
B、Fe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、Br-→Br2：2Br-+I2=Br2+2I-
D、Cu→CuSO4：Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2H2O
考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：化学用语专题,离子反应专题
分析：A、H2SO3→H2SO4 ，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸；
B、Fe→Fe3+，铁和稀酸反应生成亚铁离子和氢气；
C、Br-→Br2，溴单质氧化性大于碘单质；
D、Cu→CuSO4，铜和稀硫酸不能发生反应．
解答： 解：A、H2SO3→H2SO4 ，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，反应的化学方程式2H2SO3+O2=2H2SO4，故A正确
B、Fe→Fe3+，铁和稀酸反应生成亚铁离子和氢气，实现转化反应的化学方程式2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3，故B错误；
C、Br-→Br2，溴单质氧化性大于碘单质，碘单质不能氧化溴离子，实现转化的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C错误；
D、Cu→CuSO4，铜和稀硫酸不能发生反应，实现转化反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式、化学方程式书写方法和正误判断，物质性质和反应实质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图．
（1）电解过程中，a电极为
 
极，该电极上发生的电极反应式应为
 
．
（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是
 
．
（3）电解过程中能量转化的主要形式是
 
．
将17g气体H2A通入水中形成500mL溶液，完全中和该二元酸用去NaOH 40g，则下列说法正确的是（　　）
A、该气体的摩尔质量为34
B、标准状况下，该气体的摩尔体积为22.4L
C、17g该气体物质的量为0.5 mol
D、该500 mL溶液物质的量浓度为2 mol/L
已知在一定pH范围内可发生反应：NO3-+Al+H2O-N2↑+Al（OH）3↓+OH-（未配平），下列说法正确的是（　　）
A、每有1mol NO3-反应，生成22.4L N2（标准状况）
B、每有1mol Al反应，被氧化的NO3-物质的量为0.6mol
C、配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10
D、该反应使用的盐可以是Cu（NO3）2
某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
难溶电解质 AgI Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp（25℃） 8.3×10-12 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-26
在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（　　）
A、氢氧化钠B、硫化钠
C、碘化钾D、氢氧化钙
下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是（　　）

X Y Z
A 硫酸 含氧酸 酸
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 化合物 纯净物
D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
A、AB、BC、CD、D
在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（　　）
A、x=2
B、若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C、A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D、若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图，然后回答问题．
（1）图中所示的反应是
 
（填“吸热”或“放热”）反应，该反应
 
（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=
 

（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
 
．
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
 
．
（4）你还知道有哪些措施可以使活化分子百分数增大？
 
．
（5）通常把拆开1mol化学键所吸收的热量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：
化学键 N-H N-N O═O N≡N O-H
键能（kJ?mol-1） 386  167 498 946 460
发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，试写出它在氧气中燃烧生成了N2和气态水的热化学方程式
 
．
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为
 
．
（2）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式
 
；该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为
 
．
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
 
．
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
 
．
（5）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
 
．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是
 
．

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