有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是（ ）
| A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+ |
| B、Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- |
| C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol | ||||
| B、25℃、101 kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等 | ||||
C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+
| ||||
| D、已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1，I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2，则△H1＞△H2 |
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
| B、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O |
| D、每消耗1mol H2O2，转移的电子为1mol |
工业上在高温、高压、催化剂存在条件下合成氨的反应：N2+3H2?2NH3，这是一个正反应为放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
| A、使用催化剂是为了加快反应速率 |
| B、在上述条件下，H2不可能100%地转化为NH3 |
| C、平衡时速率V （N2）：V （NH3）=1：2 |
| D、达到平衡时，N2的浓度与NH3浓度相等 |
下列图示实验操作，能达到目的是（ ）
A、 检验K+的存在 |
B、 干燥氯气 |
C、 分离酒精与水 |
D、 蒸发食盐水 |
相同质量的SO2和SO3两种气体，下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为5：4；②相同条件下，体积之比为4：5；③所含的原子总数目之比为3：4；④所含的氧原子质量之比为5：6．
①所含的分子数目之比为5：4；②相同条件下，体积之比为4：5；③所含的原子总数目之比为3：4；④所含的氧原子质量之比为5：6．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大 |
| B、化学反应中既有物质变化，又有能量变化 |
| C、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 |
| D、可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行 |
常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+） |
| B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| C、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |
| D、0.01mol?L-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列各变化：①橡胶的硫化 ②石油的裂化 ③植物油的氢化 ④油脂的皂化 ⑤动物油的熔化 ⑥蔗糖的炭化 ⑦塑料的老化．其中属于化学变化的是（ ）
| A、全部 | B、②③④⑥⑦ |
| C、①②③④⑤⑥ | D、①②③④⑥⑦ |