题目内容
以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
| B、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O |
| D、每消耗1mol H2O2，转移的电子为1mol |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：该装置是原电池，负极上硼氢根离子失电子发生氧化反应，负极上电极反应式为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O，正极上双氧水得电子发生还原反应，正极上电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，放电时，阳离子向正极移动，再结合双氧水和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．根据得失电子知，a中H元素由-1价变为+1价，所以a电极是负极，b是正极，原电池放电时，钠离子向正极b移动，故A错误；
B．二氧化锰能作双氧水的催化剂，而不是作BH4-的催化剂，故B错误；
C．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正确；
D．每消耗1mol H2O2，转移的电子的物质的量=1mol×2×[-1-（-2）]=2mol，故D错误；
故选C．
B．二氧化锰能作双氧水的催化剂，而不是作BH4-的催化剂，故B错误；
C．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正确；
D．每消耗1mol H2O2，转移的电子的物质的量=1mol×2×[-1-（-2）]=2mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据图片中得失电子确定正负极是解本题关键，再结合生成物书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
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如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是（ ）| A、非金属性：Y＞Z＞M |
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D、Y离子的结构示意图可表示为 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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部分弱酸的电离平衡常数如下表．下列选项错误的是（ ）
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| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.3×10-7 Ka=5.6×10-11 |
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常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+） |
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| C、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |
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下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
| A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 |
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| D、漂白粉密封保存 |
“白色污染”的主要危害有（ ）
①污染地下水 ②破坏土壤结构 ③危及海洋生物的生存 ④降低土壤肥效．
①污染地下水 ②破坏土壤结构 ③危及海洋生物的生存 ④降低土壤肥效．
| A、①③ | B、②④ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ ）
| A、晶体质量不变 |
| B、晶体质量减少 |
| C、氯化钠溶解度增大 |
| D、溶质质量分数增大 |
如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：