题目内容
相同质量的SO2和SO3两种气体，下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为5：4；②相同条件下，体积之比为4：5；③所含的原子总数目之比为3：4；④所含的氧原子质量之比为5：6．
①所含的分子数目之比为5：4；②相同条件下，体积之比为4：5；③所含的原子总数目之比为3：4；④所含的氧原子质量之比为5：6．
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
考点：物质分子中的原子个数计算,阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据n=
=
=
以及分子的构成解答该题．
| m |
| M |
| N |
| NA |
| V |
| Vm |
解答：
解：始终抓住一个S相当2个O，则二氧化硫的相对原子量相当于4个O，三氧化硫的相对原子量相当于5个O，要两者的质量相等，即5SO2～4SO3，
①所含的分子数目之比等于物质的量之比5：4，故①正确；
②相同条件下，体积之比为等于物质的量之比5：4，故②错误；
③所含的原子总数目之比为5×3：4×4=15：16，故③错误；
④所含的氧原子质量之比等于物质的量之比5×2：4×3=5：6，故④正确；
故选D．
①所含的分子数目之比等于物质的量之比5：4，故①正确；
②相同条件下，体积之比为等于物质的量之比5：4，故②错误；
③所含的原子总数目之比为5×3：4×4=15：16，故③错误；
④所含的氧原子质量之比等于物质的量之比5×2：4×3=5：6，故④正确；
故选D．
点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中正确是（ ）
| A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na+O2=Na2O2 |
| B、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
| C、小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 |
| D、金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火 |
在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2g砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（ ）
| A、Mg和Al |
| B、Al和Fe |
| C、Fe和Cu |
| D、Na和Mg |
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A、甲烷和氯气取代：CH4+Cl2
| |||
B、乙烯和水加成：CH2=CH2+H2O
| |||
C、苯酚钠溶液中通少量CO2： | |||
D、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： |
今有反应X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反应放热），如图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线．则下图中的t2时改变的条件是（ ）| A、升高温度或降低Y的浓度 |
| B、加入催化剂或增大X的浓度 |
| C、降低温度或增大Y的浓度 |
| D、缩小体积或降低X的浓度 |
有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是（ ）
| A、Fe2+、NO3-、Cl-、H+ |
| B、Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- |
| C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（ ）
| A、0.224L |
| B、0.336L |
| C、0.448L |
| D、0.896L |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol O2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA |
| B、在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA |
| C、0.4mol/L Na2SO4溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2NA |
| D、标准状况下，40g SO3所占的体积一定小于11.2L |
