Question

工业上在高温、高压、催化剂存在条件下合成氨的反应：N₂+3H₂?2NH₃，这是一个正反应为放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

• A、使用催化剂是为了加快反应速率
• B、在上述条件下，H₂不可能100%地转化为NH₃
• C、平衡时速率V （N₂）：V （NH₃）=1：2
• D、达到平衡时，N₂的浓度与NH₃浓度相等

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂可增大反应速率，速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答．

解答： 解：A．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，增大反应速率，故A正确；
B．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故B正确；
C．在任何时候，速率之比等于化学计量数之比，所以平衡时速率V （N₂）：V （NH₃）=1：2，故C正确；
D．达到平衡状态时，各物质的浓度不变，而不是相等，故D错误．
故选D．

点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大．