Question

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
• B、25℃、101 kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等
• C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+
  

  1

  2

  H₂SO₄（aq）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
• D、已知I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H₁，I₂（s）+H₂（g）═2HI（g）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；
B、依据燃烧热概念分析判断；
C、依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
D、碘单质固体变化为气体吸热，焓变为负值进行比较大小；

解答： 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析，选项中水是气体不是液态氧化物，故燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误；
B、依据燃烧热概念分析判断，1mol S和2mol S的燃烧热相等，故B错误；
C、依据酸碱中和热的概念分析，中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+

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2

H₂SO₄（aq）═

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正确；
D、碘单质固体变化为气体吸热，焓变为负值进行比较大小，则△H₁＜△H₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式书写，燃烧热、中和热概念的理解应用，反应热大小比较，注意焓变为负值，题目难度中等．