题目内容
对下列实验现象的解释正确的是（ ）
| 现象 | 解释 | |
| A | 将SO2通入KMnO4溶液中，溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 |
| C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
| D | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价,硝酸的化学性质,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质,常见阴离子的检验
专题：元素及其化合物
分析：A．SO2通入KMnO4溶液，发生氧化还原反应；
B．浓硝酸在光照条件下分解生成红棕色二氧化氮；
C．硝酸酸化时，溶液中的亚硫酸根离子可被氧化为硫酸根离子；白色沉淀还可能为AgCl；
D．与浓硫酸的吸水性有关．
B．浓硝酸在光照条件下分解生成红棕色二氧化氮；
C．硝酸酸化时，溶液中的亚硫酸根离子可被氧化为硫酸根离子；白色沉淀还可能为AgCl；
D．与浓硫酸的吸水性有关．
解答：
解：A．SO2通入KMnO4溶液，发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，与漂白性无关，故A错误；
B．浓硝酸在光照条件下分解生成红棕色二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故B正确；
C．硝酸酸化时，溶液中的亚硫酸根离子可被氧化为硫酸根离子，白色沉淀还可能为AgCl，则原溶液中可能含SO42-、SO32-，或银离子，但不能与银离子同时存在，故C错误；
D．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，是因浓硫酸具有吸水性，盐酸浓度增大，盐酸挥发与空气中的水蒸气结合成白雾，故D错误；
故选B．
B．浓硝酸在光照条件下分解生成红棕色二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故B正确；
C．硝酸酸化时，溶液中的亚硫酸根离子可被氧化为硫酸根离子，白色沉淀还可能为AgCl，则原溶液中可能含SO42-、SO32-，或银离子，但不能与银离子同时存在，故C错误；
D．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，是因浓硫酸具有吸水性，盐酸浓度增大，盐酸挥发与空气中的水蒸气结合成白雾，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子检验及浓硫酸的性质，把握化学反应原理及物质特性为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案
相关题目
下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（ ）
| A、①③⑤⑥ | B、②④⑤⑥ |
| C、只有⑤ | D、只有⑥ |
已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）
| A、原子半径按X、Y、Z依次增大 |
| B、阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 |
| C、单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 |
| D、氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12L O2，转移0.1NA个电子 | ||
B、1个氢气分子的实际质量约（
| ||
| C、1mol Na原子中约含有NA个电子 | ||
| D、含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L |
下列图示实验操作，能达到目的是（ ）
A、 检验K+的存在 |
B、 干燥氯气 |
C、 分离酒精与水 |
D、 蒸发食盐水 |
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
| Y | 578 | 1817 | 2745 | 11600 |
| A、元素Y的常见化合价是+3价 |
| B、元素X是ⅠA族的元素 |
| C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl |
| D、若元素Y处于第3周期，Mg（OH）2碱性弱于Y（OH）m |
能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡状态的是（ ）
| A、O2的消耗速率等于NO的消耗速率 |
| B、容器内始终有N2、O2和NO共存 |
| C、容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 |
| D、单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO |
