某有机物A相对分子质量为44．将0.1mol A在足量氧气中完全燃烧产生3.6g H₂O和8.8g CO₂．请计算：①A的分子式；②若A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，请写出A的结构简式．

甲醇是一种优质的液体燃料，目前工业上CO和CO₂均可用于合成甲醇．

（1）一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃；则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=．
（2）在容积为2L的密闭容器中进行反应：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH）-反应时间t的变化曲线如图甲．该反应的△H0（填＞、＜或=）．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有．（填字母）
A．缩小容器体积            B．降低温度
C．升高温度               D．使用合适的催化剂
E．甲醇从混合体系中分离出来
（4）CH₄和H₂O在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O?CO+3H₂，T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时CH₄的转化率为50%，计算该温度下的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留小数点后两位数字）．
（5）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H₂用于Ⅰ合成氨：N₂（g）+3H₂（g）

一定条件

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N₂浓度随时间变化如图乙．实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在答题卷对应的地方画出实验I和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．
（6）已知25℃K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11；K_SP[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1 MgCl₂和FeCl₃混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成沉淀的离子方程式为．

常温下，向25mL 0.1mol?L^-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式．
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因．此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺） 0.2mol?L^-1 HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c（HA）+c（H⁺）=mol?L^-1（数字表达式，不必具体算出结果）．
（4）本实验最好选作指示剂．
A．石蕊         B．甲基橙          C．酚酞．

（1）质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是．（填序号）
①NaAlO₂②Ca（OH）₂  ③Na₂CO₃ ④Al（OH）₃
（3）氯水中含有多种成分．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是；
（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式．

光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，目前国内光缆生产厂家约200家，大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆．
（1）光纤预制棒跟光导纤维的成分相同，那么光纤预制棒的化学成分是．
（2）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因．
（3）下列说法正确的是．
A．石英与普通玻璃都是硅酸盐制品
B．二氧化硅是良好的半导体材料
C．工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D．石英与二氧化碳中的化学键相同
（4）石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等．写出氮化硅的化学式，工业上用石英、焦炭、氮气在高温条件下制备氮化硅，写出反应的化学方程式．

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为；
②该气体所含原子总数为个；
③该气体在标准状况下的体积为．
（2）与标准状况下V LCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是（用分式表示）．
（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是．
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为：0.2mol?L^-1、0.25mol?L^-1、0.4mol?L^-1，则c（SO₄^2-）=．

把5.4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）．

对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源．
已知 ①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
则CH₄完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：．
（2）已知CO（g）和H₂O（g）可发生如下化学反应：
 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①一定温度下，于恒容密闭容器中进行的上述反应，已达到平衡的是．
a．容器内的压强不发生变化         b．CO的浓度保持不变
c．容器内混合气体的密度保持不变   d．单位时间内消耗1molCO，同时生成1molH₂
②在2L恒容密闭容器中，分别通入CO（g）和H₂O（g），实验测得A、B两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	CO2	H2
A	650	2	4	1.6	1.6	5
B	900	1	2	0.4	0.4	3

Ⅰ．实验A达平衡时，υ（H₂）=．
Ⅱ．实验B中，平衡常数K= （计算结果保留两位小数）．
Ⅲ．该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．

下面的四幅图与所给的四个反应有一一对应关系，请你找出来并填入下面的表格中：
①HCl+NaOH→NaCl+H₂O+Q       
②H₂+Cl₂ 

点燃

 2HCl+Q
③CaCO₃→CaO+CO₂↑-Q          
④Ba（OH）₂?8H₂O→Ba（OH）₂+8H₂O-Q

①	②	③	④

如表是短周期表中的一部分，根据A-J在周期表中的位置，完成下列问题：

A
			D	F	G		J
B		C	E		H	I

（1）元素A和F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为，写出实验室制备该化合物的化学方程式，工业制备该化合物的化学方程式为．
（2）写出D在周期表中位置：第周期第族．
（3）B、C两种元素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图．
（4）在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是，属于晶体．
（5）元素E与元素F组成的化合物X可用作耐高温、耐磨的材料；E与I组成的化合物W可用作烟幕弹，原理是化合物W遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，W为无色透明液体；F与I组成的化合物Y可用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，Y为黄色油状液体．
a．写出W的化学式．
b．常温下，X的熔点远远高于W、Y的熔点，理由是．
c．写出Y与水反应的方程式：．
d．比较E的氢化物与F的氢化物热稳定性：＞（填化学式）．