Question

常温下，向25mL 0.1mol?L^-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式

 

．
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈

 

性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因

 

．此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

 

 0.2mol?L^-1 HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）

 

2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c（HA）+c（H⁺）=

 

mol?L^-1（数字表达式，不必具体算出结果）．
（4）本实验最好选

 

作指示剂．
A．石蕊         B．甲基橙          C．酚酞．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离；
（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，促进水的电离，而0.2mol?L^-1HA溶液抑制了水的电离；
（3）根据溶液中电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小关系；
（4）根据酸和碱溶液恰好反应时溶液为碱性选用最佳的指示剂．

解答： 解：（1）由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为MOH强碱，完全电离，则电离方程式为：MOH═M⁺+OH^-，
故答案为：MOH═M⁺+OH^-；
（2）由图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A^-+H₂O?HA+OH^-，促进水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：碱；A^-+H₂O?HA+OH^-；＞；
（3）D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA两种形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由电荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），则：c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）=0.05mol/L+10^-11mol/L，
故答案为：=；0.05+10^-11；
（4）由于MOH溶液与HA溶液恰好反应时溶液显示碱性，则滴定过程中最好选用酚酞，所以C正确，故答案为：C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，题目浓度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．