题目内容

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为
 
；
②该气体所含原子总数为
 
个；
③该气体在标准状况下的体积为
 
．
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是
 
（用分式表示）．
（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
 
．
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，则c（SO42-）=
 
．
考点：阿伏加德罗定律及推论,阿伏加德罗常数,物质的量浓度的相关计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：（1）①根据n=
m
M
计算；
②根据N=nNA结合分子构成计算原子个数；
③根据V=nVm=
m
M
Vm计算；
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同，说明水的物质的量是二氧化碳的2倍，则水的物质的量=2×
VL
22.4L/mol
=
V
11.2
mol，再根据m=nM计算水的质量；
（3）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；
（4）根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度．
解答： 解：（1）①该气体的物质的量n=
m
M
，故答案为：
m
M
；    
②该气体中分子个数=N=nNA=
m
M
NA，每个分子中含有3个原子，所以原子总数=2×
m
M
NA=
2m
M
NA，故答案为：
2m
M
NA；
 ③该气体体积═nVm=
m
M
Vm=
22.4m
M
L，故答案为：
22.4m
M
L；

（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同，说明水的物质的量是二氧化碳的2倍，则水的物质的量=2×
VL
22.4L/mol
=
V
11.2
mol，水的质量m=nM=
V
11.2
mol×18g/mol=
36V
22.4
g，故答案为：
36V
22.4
g；
（3）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，
由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X2+3Y2═2Z，
由原子守恒可知，Z为XY3或Y3X，
故答案为：XY3或Y3X；
（4）根据电荷守恒得c（SO42-）=
c(Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)
2
=
0.2+2×0.25-0.4
2
mol/L=0.15 mol?L-1，
故答案为：0.15 mol?L-1．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，涉及化学式的确定、物质的量的有关计算等知识点，熟悉运用基本公式是解本题关键，再结合原子守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个
B、20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA个
C、粗铜电解精炼时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 NA个
D、在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2 NA个
前段时间席卷我国大部的雾霾天气给人们的生产生活带来了极大的影响，据统计我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、金属氧化物、有机颗粒物及扬尘等．
（1）有机颗粒物的产生主要是由于不完全燃烧导致的相关热化学方程式如下：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-94kJ?mol-1；②C8H16（l）+12O2（g）=8CO2（g）+8H2O（l）△H2=-1124kJ?mol-1
③C8H16（l）+4O2=8C（g）+8H2O（l）△H3=
 
kJ?mol-1
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：
 
；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有
 
个峰．
已知：Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．
（3）在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的离子方程式为
 
，该反应的平衡常数为
 
；（已知：25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3/L3）
（4）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为
 
．
②产品室中反应的离子方程式为
 
．
试用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反应设计原电池．
（1）原电池中使用的电解质溶液是
 
；
（2）写出电极反应式：负极：
 
，正极
 
；
（3）在方框中画出此原电池的图，标出电极材料的名称．
（1）已知下列变化过程中，0.2mol R2O72-与0.6mol K2SO3恰好反应，则R被还原的价态为
 
．
（2）在100mL 0.100mol?L-1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2+刚好反应完全，则需标准状况下Cl2
 
 mL．
（3）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
 
．
②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为
 
．
某有机物A相对分子质量为44．将0.1mol A在足量氧气中完全燃烧产生3.6g H2O和8.8g CO2．请计算：①A的分子式；②若A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，请写出A的结构简式．
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液    B．升华   C．降温结晶   D．分液    E．蒸馏   F．沉淀   G．过滤   H．蒸发
（1）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐．将粗盐溶解后，可采用
 
的方法除去这些杂质并得到精盐固体．
（2）利用
 
的方法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
（3）利用
 
的方法分离水和汽油的混合物．
（4）利用
 
的方法分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
已知：C（s）+O2（g）  CO2（g）△H=-437.3kJ?mol一1
H2（g）+
1
2
O2（g）  H2O（g）△H=-285.8kJ?mol一1
CO（g）+
1
2
O2（g）  CO2（g）△H=-283.0kJ?mol一1
则煤的气化主要反应（碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气）的热化学方程式是
 
．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、澄清石灰水与稀硝酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C、硫酸与氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D、小苏打与醋酸溶液反应：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网