Question

如表是短周期表中的一部分，根据A-J在周期表中的位置，完成下列问题：

A
			D	F	G		J
B		C	E		H	I

（1）元素A和F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为

 

，写出实验室制备该化合物的化学方程式

 

，工业制备该化合物的化学方程式为

 

．
（2）写出D在周期表中位置：第

 

周期第

 

族．
（3）B、C两种元素中，写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图

 

．
（4）在上述元素中，可以找到作光导纤维的材料的两种元素，该化合物是

 

，属于

 

晶体．
（5）元素E与元素F组成的化合物X可用作耐高温、耐磨的材料；E与I组成的化合物W可用作烟幕弹，原理是化合物W遇水就剧烈反应，非氧化还原反应，常温下，W为无色透明液体；F与I组成的化合物Y可用作杀菌消毒、漂白，原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸，非氧化还原反应，常温下，Y为黄色油状液体．
a．写出W的化学式

 

．
b．常温下，X的熔点远远高于W、Y的熔点，理由是

 

．
c．写出Y与水反应的方程式：

 

．
d．比较E的氢化物与F的氢化物热稳定性：

 

＞

 

（填化学式）．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A-J在周期表中的位置可知：A元素是H、B元素是Na、C元素是Al、D元素是C、E元素是Si、F元素是N、G元素是O、H元素是S、I元素是Cl、J元素是Ne，由此回答下列问题．

解答： 解：A-J在周期表中的位置可知：A元素是H、B元素是Na、C元素是Al、D元素是C、E元素是Si、F元素是N、G元素是O、H元素是S、I元素是Cl、J元素是Ne，
（1）元素A和F形成的极易溶于水的气态化合物是氨气，氨气的电子式为，实验室制备氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

Ca Cl₂+2NH₃↑+2H₂O，工业制备氨气是氮气和氢气合成氨气，化学方程式为：N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃，
故答案为：；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

Ca Cl₂+2NH₃↑+2H₂O；N₂+3H₂

催化剂 .

高温高压

2NH₃；
（2）C在周期表中位置第二周期，第ⅣA族，故答案为：二；ⅣA；
（3）B、C两种元素的阳离子，钠离子和铝离子，微粒半径大小的比较，先看电子层再核电荷数，核电荷越大半径越小，铝离子半径小，铝离子结构示意图是，故答案为：；
（4）光导纤维的材料是SiO₂（二氧化硅 ），二氧化硅是原子晶体，故答案为：二氧化硅；原子：
（5）a．E是硅与I是氯组成的化合物为SiCl₄，故答案为：SiCl₄；
b．元素E与元素F组成的化合物Si₃N₄，理由是Si₃N₄是原子晶体，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶体，
故答案为：Si₃N₄是原子晶体，而四氯化硅和三氯化氮都是分子晶体；
c．F与I组成的化合物NCl₃，NCl₃与水反应是水解反应，相反相成，化学方程的方程式为NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO，故答案为：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO；
d．氢化物的稳定性，就比较中心元素的非金属性，非金属性：N＞Si，故稳定性：NH₃＞SiH₄，故答案为：NH₃；SiH₄．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．