Question

某有机物A相对分子质量为44．将0.1mol A在足量氧气中完全燃烧产生3.6g H₂O和8.8g CO₂．请计算：①A的分子式；②若A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，请写出A的结构简式．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：①根据质量守恒，利用燃烧生成的二氧化碳的物质的量，从而确定A分子中含有的C，根据生成水的质量确定A中含有的氢原子数目，然后再根据相对分子质量确定分子式；
②A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明A分子中含有的4g氢原子所在位置相同，据此判断A的结构，形成A的结构简式．

解答： 解：①0.1mol A在足量氧气中完全燃烧产生3.6g H₂O和8.8g CO₂，n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，可知1个A中含有2个C；n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2 mol，可知1个A中含有4个H，有机物A相对分子质量为44．所以A的分子式为C₂H₄O，
答：A的分子式为C₂H₄O；
②又A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，即只有1种氢原子，所以A的结构简式为，答：A的结构简式为．

点评：本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题注意明确根据燃烧产物判断有机物中含有的C、H原子个数的方法，目难度中等．