反应Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）a、改铁片为铁粉   b、改稀H₂SO₄为98%的浓H₂SO₄ c、升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为 原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为，该极上发生的电极反应为，外电路中电子由极（填“正”或“负”下同）向移动．

把19.2g铜完全溶解于250mL一定浓度的稀硝酸中，待反应结束后再加水稀释到500mL，此时溶液中c（H⁺）为0.8mol/L，试求：
（1）反应收集的一氧化氮气体在标准状况下的体积；
（2）原稀硝酸的物质的量浓度．

回答下列各题：
（1）氯化钾在水溶液中的电离方程式为．
（2）用氯化钾制金属钾的化学方程式为．
（3）电解氯化钾水溶液总反应的离子方程式为．在阴极附近滴加酚酞后，现象是．
（4）含有氯化钾的盐桥放在原电池装置中，连接电池两极，使电池内路能导电，电池工作时，钾离子向移动．

将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应．
（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）．
①所得溶液中的溶质的化学式是；
②原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol?L^-1．
（2）向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到铁粉完全溶解，测得所产生的气体平均相对分子质量为16．
①此时溶液中溶质的化学式是；
②m的值为 g．

（1）为完成实验，有下列可供选择的实验方案：
A．与消石灰共热，并将湿润红色石蕊试纸置于试管口
B．先加入足量的稀硝酸，再滴入适量BaCl₂溶液
C．加入足量氢氧化钠溶液直至过量，充分反应后过滤
D．加入足稀硫酸溶液直至过量，充分反应后过滤
E．先加入足量的稀盐酸，再滴入适量BaCl₂溶液
根据实验要求，选择合适方案填入I中，并根据所选方案所产生的主要现象填入Ⅱ中．

实验要求		证明亚硫酸钠氧化变质	证明某白色固体中含有NH4+	除去铜粉中少量铁粉
答案	Ⅰ
	Ⅱ

（2）（10分）某化学兴趣小组欲设计实验检验浓H₂SO₄和木炭反应的所有产物：
请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的．现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选．（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满，也可以补充），并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用．

选用的仪器 （填字母）	加入的试剂	作用
（1）	无水硫酸铜
（2）A
（3）	酸性KMnO4溶液
（4）		检验SO2是否已除尽
（5）A

（2）（每步2分，错一处扣一分，无负分）

选用的仪器 （填字母）	加入的试剂	作用
（1）B （2）A （3）A （4）A （5）A	无水硫酸铜 品红 酸性KMnO4溶液 品红 澄清石灰水	检验水的生成 检验SO2的生成 除去SO2 检验SO2是否已除尽 检验CO2的生成

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH^-）相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（填数字表达式）；
（3）25℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是；
（4）25℃时，向体积为V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与的V_b关系是V_aV_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH=7，此时[NH₄⁺]=a mol/L，则[Cl^-]=．

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu₂S（s）+3O₂ （g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
①热化学方程式：Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）△H=kJ?mol^-1．
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作极（选填：“阳”或“阴”）．
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄．
①该反应还原剂是（写化学式）．
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为．
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl^-） 的关系如图所示．
①当c（Cl^-）=9mol?L^-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为．
②在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个）．

由铜片、锌片和200mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了19.2g，且此时溶液恰好变为无色，假设锌片上没有铜析出，试计算：
（1）锌片质量减轻了g；
（2）共有个电子流过外电路；
（3）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是mol．L^-1．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（　　）