题目内容
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
①热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①该反应还原剂是
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl-） 的关系如图所示．
①当c（Cl-）=9mol?L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,氧化还原反应,电解原理
专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
分析：（1）①利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得；
②电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，粗Cu应变成离子，发生氧化反应，据此分析；
（2）①从还原剂的概念出发分析反应物的价态变化即可；
②从价态变化出发分析得失电子总数解答；
（3）①从图上在c（Cl-）=9mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可以比较；
②从图上在c（Cl-）=1mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，看哪种微粒最多．
②电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，粗Cu应变成离子，发生氧化反应，据此分析；
（2）①从还原剂的概念出发分析反应物的价态变化即可；
②从价态变化出发分析得失电子总数解答；
（3）①从图上在c（Cl-）=9mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可以比较；
②从图上在c（Cl-）=1mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，看哪种微粒最多．
解答：
解：（1）①已知
①2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
据盖斯定律，①+②得：③3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g）△H=（-768.2kJ?mol-1+116.0kJ?mol-1）=-652.2KJ/mol
③÷3得：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-317.4KJ/mol
故答案为：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-317.4KJ/mol；
②粗铜主要发生反应为，Cu-2e-═Cu2+，发生氧化反应，阳极发生氧化反应，故粗铜在阳极反应，故答案为：阳；
（2）从反应4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4分析，Cu从+2价变成+1，4molCu得到4mol电子，H从+1价变成-1价，4mol-1价的H得到8mol电子，共得电子12mol，P从+1价变成+5价，3molP共失电子12mol．还原剂化合价升高，故该反应的还原剂是H3PO2．每生成4molCuH转移电子12mol，所以，转移电子3mol时应生成CuH1mol，
故答案为：①H3PO2；②1mol；
（3）①在c（Cl-）=9mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可见溶液中主要含铜物种浓度大小关系为：c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）＞c（Cu2+）＞c（CuCl42-），
故答案为：c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）；
②从图上可见，在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，主要是Cu2+与Cl-结合生成CuCl+，方程式为：Cu2++Cl-═CuCl+，故答案为：Cu2++Cl-═CuCl+．
①2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
②2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
据盖斯定律，①+②得：③3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g）△H=（-768.2kJ?mol-1+116.0kJ?mol-1）=-652.2KJ/mol
③÷3得：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-317.4KJ/mol
故答案为：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-317.4KJ/mol；
②粗铜主要发生反应为，Cu-2e-═Cu2+，发生氧化反应，阳极发生氧化反应，故粗铜在阳极反应，故答案为：阳；
（2）从反应4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4分析，Cu从+2价变成+1，4molCu得到4mol电子，H从+1价变成-1价，4mol-1价的H得到8mol电子，共得电子12mol，P从+1价变成+5价，3molP共失电子12mol．还原剂化合价升高，故该反应的还原剂是H3PO2．每生成4molCuH转移电子12mol，所以，转移电子3mol时应生成CuH1mol，
故答案为：①H3PO2；②1mol；
（3）①在c（Cl-）=9mol?L-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可见溶液中主要含铜物种浓度大小关系为：c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）＞c（Cu2+）＞c（CuCl42-），
故答案为：c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）；
②从图上可见，在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，主要是Cu2+与Cl-结合生成CuCl+，方程式为：Cu2++Cl-═CuCl+，故答案为：Cu2++Cl-═CuCl+．
点评：本题考查范围广，信息量大，要求学生有比较高的分析能力，是一道不错的高考前的热身题．
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