题目内容
原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（ ）
| A、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu一2e-=Cu2+ |
| B、由Mg、Al、NaOH溶液组成电池，其负极反应式为：Al一3e-=Al3+ |
| C、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al一3e-=Al3+ |
| D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Al一3e-=Al3+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，根据得失电子判断电极名称．
解答：
解：A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其正极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+，故A错误；
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，故C正确；
D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其正极反应式为：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O，故D错误；
故选C．
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，故C正确；
D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其正极反应式为：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
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