（一）恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol?L^-1．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．
（2）x=．
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是．
A．压强不再变化     B．气体密度不再变化
C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1   D．A的百分含量保持不变
（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动  C．处于平衡状态 D．无法判断
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：

实验编号	T（℃）	n(CO) n(H2)	P（MPa）
i	150	1 3	0.1
ii	A	B	D
iii	350	C	5

请完成此实验条件A：，D：．
（2）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：

①b电极为极，a电极的电极反应式为：．
②当电池消耗22.4L O₂（标况下）时，消耗的甲醇的质量为．

₆¹⁴C的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的₆¹⁴C含量，就可以推算出文物的年代．₆¹⁴C的质子数是；中子数是；质量数是；原子结构示意图为．

如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料、阳极材料都是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞．
（1）接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是：向极移动．
（2）电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是．
（3）随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是色，其产生的位置是（填“阴极区”或“阳极区”）；另一种是色，其产生的位置是（填“阴极区”或“阳极区”）．

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．
（1）正极为（填“a”或“b”）阳极为．（填“c”或“d”）
（2）阳极电极反应式为检验该阳极产物的方法是．
（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是．

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既廉价又环保．
（1）工业上可用组成为K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的无机材料纯化制取得氢气．
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，该无机材料化学式的式量是406，则该无机材料的化学式为．②常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）．
a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃   c．浓硫酸   d．NaOH溶液   e．Na₂CO₃固体
（2）利用H₂S废气制取氢气的方法可采用电化学法，该法制氢过程的如示意图：
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是．反应池中发生反应的化学方程式为．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为．

向100mL 3mol?L^-1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴加入1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液．
（1）写出生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）．
（2）随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．写出B点和C点所对应的Ba（OH）₂溶液的体积：B，C．

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，
则CH₄燃烧的热化学方程式是．
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-437.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=kJ?mol^-1．

A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）A是B是D是E是．
（2）检验F中金属阳离子的常用方法是．
（3）写出F与B发生反应的离子方程式．

（1）写出下列元素基态原子的电子排布式：
①N②Ne③S④Cr⑤Cu⑥Ge
（2）化合物H₂O的VSEPR模型为，分子空间构型为，中心原子杂化方式为．化合物CH₂O的VSEPR模型为，分子空间构型为，中心原子杂化方式为．

（1）亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有，看到的现象是，反应的方程式为；
（2）实验室制取氯气的化学方程式：；括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl₂中HCl；
（3）由SiO₂制取粗硅的化学方程式；
（4）将a g由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增加的质量为 a g．（＞；＜；=）