Question

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，
则CH₄燃烧的热化学方程式是

 

．
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-437.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（2）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变与反应过程无关．

解答： 解：（1）16g即1molCH₄在氧气中燃烧生成CO₂和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31KJ/mol；
（2）已知
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-437.3kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-285.8kJ?mol^-1
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
依据盖斯定律①-②-③，得到：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g） n△H=+131.5kJ?mol^-1，故答案为：+131.5．

点评：本题考查热化学方程式书写、盖斯定律的计算应用．利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．