题目内容
（1）亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的方程式为 ；
（2）实验室制取氯气的化学方程式： ；括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCl ；
（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式 ；
（4）将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为 a g．（＞；＜；=）
（2）实验室制取氯气的化学方程式：
（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式
（4）将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为
考点：氧化还原反应,硅和二氧化硅,物质的分离、提纯和除杂
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂应该具有氧化性；
（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水；
（3）在高温条件下，二氧化硅和碳反应制取粗硅；
（4）将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后生成二氧化碳和水，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，固体质量增加的质量为氢气和CO的质量．
（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水；
（3）在高温条件下，二氧化硅和碳反应制取粗硅；
（4）将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后生成二氧化碳和水，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，固体质量增加的质量为氢气和CO的质量．
解答：
解：（1）亚硫酸钠具有还原性，要证明亚硫酸钠具有还原性，应该选取氧化性物质，溴水具有氧化性，故选溴水；二者发生的反应为 Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr，所以看到的现象是溶液褪色，
故答案为：溴水； 溴水褪色；NaNa2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr；
（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为MnO2 +4HCI（浓）
MnCI2+CI2↑+2H2，氯化氢极易溶于水，氯化钠中含有氯离子抑制氯气溶解，所以除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水，
故答案为：MnO2 +4HCI（浓）
MnCI2+CI2↑+2H2O； 饱和食盐水；
（3）在高温条件下，二氧化硅和碳反应制取粗硅，反应方程式为：SiO2+2C
Si+2CO，故答案为：SiO2+2C
Si+2CO；
（4）将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后生成二氧化碳和水，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2H2O=2Na2CO3+O2，固体质量增加的质量为氢气和CO的质量，所以增加的质量为ag，故答案为：=．
故答案为：溴水； 溴水褪色；NaNa2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr；
（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为MnO2 +4HCI（浓）
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故答案为：MnO2 +4HCI（浓）
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（3）在高温条件下，二氧化硅和碳反应制取粗硅，反应方程式为：SiO2+2C
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（4）将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后生成二氧化碳和水，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2H2O=2Na2CO3+O2，固体质量增加的质量为氢气和CO的质量，所以增加的质量为ag，故答案为：=．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据物质间的反应结合物质的性质来分析解答，难点是（5），根据固体质量增加的元素来分析解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
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