Question

A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）A是

 

B是

 

D是

 

E是

 

．
（2）检验F中金属阳离子的常用方法是

 

．
（3）写出F与B发生反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B+盐酸→D+H₂可知，D为FeCl₂，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl₂，FeCl₂与Cl₂反应生成FeCl₃，F为FeCl₃，FeCl₃溶液可以与Fe反应生成FeCl₂．A是常见的金属，由A+盐酸→C+H₂，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）₃，故C为AlCl₃，A为Al．

解答： 解：B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B+盐酸→D+H₂可知，D为FeCl₂，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl₂，FeCl₂与Cl₂反应生成FeCl₃，F为FeCl₃，FeCl₃溶液可以与Fe反应生成FeCl₂．A是常见的金属，由A+盐酸→C+H₂，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）₃，故C为AlCl₃，A为Al，
（1）由上述分析可知，A是Al，B是Fe，D是FeCl₂，E是Cl₂，故答案为：Al；Fe；FeCl₂；Cl₂；
（2）检验FeCl₃中金属阳离子的常用方法是：加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe³⁺，故答案为：加入KSCN溶液，若溶液变红色，则含有Fe³⁺；
（3）F与B发生反应是氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、Al等元素单质化合物性质及转化关系，本题中B的合金用量最大，E在常温下是黄绿色气体，白色沉淀可以溶于氢氧化钠与盐酸等均为解题突破口，难度不大．