题目内容
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保．
（1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取得氢气．
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，该无机材料化学式的式量是406，则该无机材料的化学式为 ．②常温下，不能与M单质发生反应的是 （填序号）．
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气的方法可采用电化学法，该法制氢过程的如示意图：
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ．反应池中发生反应的化学方程式为 ．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 ．
（1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取得氢气．
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，该无机材料化学式的式量是406，则该无机材料的化学式为
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气的方法可采用电化学法，该法制氢过程的如示意图：
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）①M为+3价，R为+4价，均为第三周期元素，则M为Al，R为Si，Si的质子数为14，根据相对分子质量确定化学式；
②M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应；
（2）反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，以此来解答．
②M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应；
（2）反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，以此来解答．
解答：
解：（1）①M为+3价，R为+4价，均为第三周期元素，则M为Al，R为Si，Si的质子数为14，该无机材料化学式的式量是406，是钾、铝、硅的氧化物，则该无机材料的化学式为K2O?Al2O3?2SiO2?5H2O，故答案为：K2O?Al2O3?2SiO2?5H2O；
②M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应，如a、c，还能与d中NaOH溶液反应生成氢气，而高温下与氧化铁反应，与碳酸钠不反应，故答案为：be；
（2）反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑，
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑．
②M为Al具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应，如a、c，还能与d中NaOH溶液反应生成氢气，而高温下与氧化铁反应，与碳酸钠不反应，故答案为：be；
（2）反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，可增大反应物接触面积；反应池中发生氧化还原反应为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+
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故答案为：增大反应物接触面积，使反应更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2++2H+
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点评：本题以硫化氢为载体考查物质的性质、电化学等，题目综合性强，难度较大，注重了高考常考考点的考查，注意知识的迁移应用和信息的处理．
练习册系列答案
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