正丁烷的二氯代物同分异构体有几种（ ）
| A、5 | B、6 | C、7 | D、8 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出 |
| B、用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值 |
| C、中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 |
| D、检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 |
化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、A为电源正极 |
| B、阳极反应式为：2H2O-4e-═4H++O2↑ |
| C、若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为10.4克 |
| D、阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH- |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径从大到小顺序为：W＞Z＞Y＞X |
| B、X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 |
| C、X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高 |
| D、X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同 |
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 |
| B、X单质可以通过铝热法获得 |
| C、Y的氧化物是良好的半导体材料 |
| D、Z的氢化物比W的氢化物更稳定 |
下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是电子的转移 |
| B、在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高 |
| C、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| D、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |
下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
| A、乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br | |||
B、乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+O2
| |||
C、苯与氢气加成： | |||
| D、从海带中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O |
将镁和铝两金属块用导线连接后插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现镁片上有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）
| A、上述装置构成原电池，镁的金属性比铝强是负极 |
| B、上述装置构成原电池，铝是负极是因为铝的金属性比镁强 |
| C、上述装置不构成原电池，铝只与氢氧化钠溶液直接发生置换反应 |
| D、负极的电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA |
| B、常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA |
| C、2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA |
| D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA |