题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA |
| B、常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA |
| C、2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA |
| D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，结合熔融条件下电离方程式NaHSO4=Na++HSO4-判断；
B、常温下，冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均可发生钝化；
C、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，不能进行彻底；
D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同．
| m |
| M |
B、常温下，冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均可发生钝化；
C、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，不能进行彻底；
D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同．
解答：
解：A、计算12.0g熔融的NaHSO4物质的量n=
=
=0.1mol，熔融条件下，NaHSO4=Na++HSO4-，因此含有的阳离子数为0.1NA，故A正确；
B、常温下，冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝可发生钝化反应，故B错误；
C、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，不能进行彻底，2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA，故C正确；
D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA，故D正确；
故选B．
| m |
| M |
| 12g |
| 120g/mol |
B、常温下，冷的浓硫酸、浓硝酸与铁、铝可发生钝化反应，故B错误；
C、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，不能进行彻底，2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA，故C正确；
D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意反应的可逆性，浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸的反应特征分析是解题关键，题目难度中等．
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