题目内容
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径从大到小顺序为：W＞Z＞Y＞X |
| B、X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物 |
| C、X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高 |
| D、X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，则Z为Al；X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，结合原子序数可知，该化合物为SO2，X为O元素，W为S元素，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，则Y原子核外电子数为8+16-13=11，故Y为Na，据此解答．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，则Z为Al；X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，结合原子序数可知，该化合物为SO2，X为O元素，W为S元素，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，则Y原子核外电子数为8+16-13=11，故Y为Na，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径从大到小顺序为：Na＞Al＞S＞O，即Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．O与Na形成的过氧化钠既含有离子键又含非极性共价键，故B正确；
C．水分子之间存在氢键，常温下为液态，沸点比较硫化氢的高，故C正确；
D．O2-离子的核外电子数为10，Na、Al、S原子的核外内层电子数都是10，故D正确．
故选A．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径从大到小顺序为：Na＞Al＞S＞O，即Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．O与Na形成的过氧化钠既含有离子键又含非极性共价键，故B正确；
C．水分子之间存在氢键，常温下为液态，沸点比较硫化氢的高，故C正确；
D．O2-离子的核外电子数为10，Na、Al、S原子的核外内层电子数都是10，故D正确．
故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的全面掌握．
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①H2O ②KCl固体 ③碳酸钠固体 ④CH3COONa固体（ ）
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下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是（ ）
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对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
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