题目内容
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 |
| B、X单质可以通过铝热法获得 |
| C、Y的氧化物是良好的半导体材料 |
| D、Z的氢化物比W的氢化物更稳定 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，令X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得a=2，b=7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，则Y、Z的最外层电子数之和=19-2-7=10，故Y最外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6，由于X和Y元素原子的原子序数比为6：7，可推知，X为Mg、Y为Si、Z为S、W为Cl，据此解答．
解答：
解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，令X、W最外层电子数分别为a、b，则a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得a=2，b=7，四种元素原子的最外层电子数之和为19，则Y、Z的最外层电子数之和=19-2-7=10，故Y最外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6，由于X和Y元素原子的原子序数比为6：7，可推知，X为Mg、Y为Si、Z为S、W为Cl，
A．X的最高价氧化物为MgO，Z的最高价氧化物为三氧化硫，二者化合反应生成硫酸镁，镁离子与硫酸根之间形成离子键，硫酸根中含有共价键，故A正确；
B．Mg比Al活泼，不能由铝热反应制备Mg，故B错误；
C．Si是良好的半导体材料，但二氧化硅不是半导体材料，故C错误；
D．Cl元素非金属性比S强，故HCl的稳定性更强，故D错误，
故选A．
A．X的最高价氧化物为MgO，Z的最高价氧化物为三氧化硫，二者化合反应生成硫酸镁，镁离子与硫酸根之间形成离子键，硫酸根中含有共价键，故A正确；
B．Mg比Al活泼，不能由铝热反应制备Mg，故B错误；
C．Si是良好的半导体材料，但二氧化硅不是半导体材料，故C错误；
D．Cl元素非金属性比S强，故HCl的稳定性更强，故D错误，
故选A．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度较大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意充分利用同周期以及化合价关系确定最外层电子数．
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