希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑．下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
| 光 |
| 叶绿体 |
| A、反应后溶液的pH降低 |
| B、每生成1mol O2转移4mol电子 |
| C、叶绿体被氧化 |
| D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HClO | ||
B、2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOH+OH-
| ||
| C、向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | ||
| D、硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O |
用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
| A、0℃下，块状铁与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| B、0℃下，粉末状铁与18.4mol?L-1硫酸溶液反应 |
| C、25℃下，粉末状铁与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| D、25℃下，粉末状铁与18.4mol?L-1硫酸溶液反应 |
下列说法不正确的是（ ）
A、在25℃时，将c mol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
| ||
| B、0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）2=c（H+）?c（CH3COO-）+KW | ||
| C、常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| D、等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后 |
设阿伏加德常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，5.6g铁与足量的稀盐酸反应失去的电子数为0.3NA |
| B、11.2L CO2与8.5g NH3所含的分子数相等 |
| C、2g Na2O溶于水后，所得溶液中O2-个数为0.1NA |
| D、100mL 1mol?L-1 Na2SO4溶液中含Na+个数为0.2NA |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1NA |
| B、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| C、常温常压下，3.4g NH3所含的原子数目为0.8NA |
| D、78g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA |
对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
| A、中和反应是吸热反应 |
| B、燃烧属于放热反应 |
| C、断开化学键的过程会放出能量 |
| D、加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（ ）
| A、Na、F、O |
| B、N、O、P |
| C、C、F、O |
| D、C、O、S |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Na与乙醇完全反应，失去2nA电子 |
| B、常温常压下，8gCH4含有5nA个电子 |
| C、1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+ |
| D、标准状况下，22.4L苯含有nA个C6H6分子 |
已知R有多种化合价，其最高正价为+7价．在一定条件下，RO
与R-可发生反应：RO
+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
- 3 |
- 3 |
| A、元素R位于周期表中第VA族 | ||
B、RO
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| C、R-离子的最外层电子数为8 | ||
D、若1molRO
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