题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1NA |
| B、常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| C、常温常压下，3.4g NH3所含的原子数目为0.8NA |
| D、78g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、溶液体积不知不能计算离子数；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，常温常压下，11.2L氮气物质的量不是0.5mol；
C、依据n=
计算物质的量，结合分子式计算原子数；
D、依据n=
计算物质的量，结合过氧化钠和水反应过程中1mol过氧化钠反应转移电子1mol计算分析．
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，常温常压下，11.2L氮气物质的量不是0.5mol；
C、依据n=
| m |
| M |
D、依据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、溶液体积不知0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目不能计算，故A错误；
B、常温常压下，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，故B错误；
C、依据n=
计算物质的量=
=0.2mol，结合分子式计算原子数=0.2mol×4×NA=0.8NA，故C正确；
D、依据n=
计算物质的量=
=1mol，结合过氧化钠和水反应过程，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，1mol过氧化钠反应转移电子1mol，故D错误；
故选C．
B、常温常压下，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，故B错误；
C、依据n=
| m |
| M |
| 3.4g |
| 17g/mol |
D、依据n=
| m |
| M |
| 78g |
| 78g/mol |
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积体积应用，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移的分析是关键，题目较简单．
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设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ）
| ||
| A、148g/mol |
| B、24g/mol |
| C、74g/mol |
| D、40g/mol |
下列离子方程式正确的是（ ）
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现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
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| C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3 |
| D、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大 |
希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑．下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
| 光 |
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化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、A为电源正极 |
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