题目内容
短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为（ ）
| A、Na、F、O |
| B、N、O、P |
| C、C、F、O |
| D、C、O、S |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期中有X、Y、Z三种元素，令它们核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，则：a+b+c=30，a+2c=38，故c-b=8，且Y与Z可以形成ZY2，可推知Y为O、Z为S，进而计算X原子的核外电子数确定X元素．
解答：
解：短周期中有X、Y、Z三种元素，令它们核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，则：a+b+c=30，a+2c=38，故c-b=8，且Y与Z可以形成ZY2，可推知Y为O、Z为S，故X原子的核外电子数=30-8-16=6，故X为C元素，
故选D．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素性质关系，关键是充分利用核外电子数关系确定Y、Z，难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、铁片插入硝酸铜溶液Fe+Cu2+→Fe3++Cu |
| B、石灰石和盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O |
| C、氢氧化镁与稀盐酸反应Mg（OH）2+2H+→Mg2++2H2O |
| D、硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-→H2O |
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
| A、N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大 |
| B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强 |
| C、X与M两种元素组成的化合物不能与碱发生反应 |
| D、工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物制取Y的单质 |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
| B、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
| C、1.8g水所含的电子数目为NA |
| D、标准状况下，78g苯中含有3NA个碳碳单键 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
| D、钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
| A、0℃下，块状铁与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| B、0℃下，粉末状铁与18.4mol?L-1硫酸溶液反应 |
| C、25℃下，粉末状铁与2mol?L-1硫酸溶液反应 |
| D、25℃下，粉末状铁与18.4mol?L-1硫酸溶液反应 |
短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 |
| B、X单质可以通过铝热法获得 |
| C、Y的氧化物是良好的半导体材料 |
| D、Z的氢化物比W的氢化物更稳定 |
